Fie că faceți un experiment sau susțineți un examen, la un moment dat în clasa de chimie va trebui să calculați molaritatea. Molaritatea este măsura cât de concentrată este o soluție, declarând câte moli dintr-un dizolvat sunt în fiecare litru de soluție. Pentru a calcula molaritatea, aveți nevoie doar de formula molarității și de câteva informații.
Înțelegerea formulei
Pentru a calcula molaritatea, trebuie să faceți o problemă de diviziune de bază. Deoarece molaritatea este moli ai unui dizolvat pe litru de soluție, formula este numărul de moli de dizolvat împărțit la numărul de litri de soluție. Pentru a aminti mai bine această formulă, rețineți că molaritatea poate fi scrisă și ca „mol / L” sau „moli pe litru”.
Descoperind alunițe
În timp ce înțelegerea formulei pentru molaritate este simplă, s-ar putea să vă confundați cu privire la a afla câte moli dintr-un dizolvat aveți. Amintiți-vă, un dizolvat este substanța dizolvată într-o soluție. Pentru a calcula câte moli dintr-un dizolvat aveți, trebuie să știți câte grame de dizolvat au fost utilizate, formula chimică a solutului și greutățile atomice ale elementelor care alcătuiesc solut. Greutățile atomice pot fi găsite pe tabelul periodic al elementelor. Odată ce aveți aceste informații, puteți calcula câte moli de dizolvat aveți adăugând greutățile atomice ale elementelor individuale, împărțind apoi grame de solut la greutatea atomică a solut.
Măsurarea soluției
Informația cheie finală de care aveți nevoie pentru a calcula molaritatea este numărul de litri de soluție pe care îl aveți. Deoarece molaritatea reprezintă moli de solut într-un litru de soluție, trebuie să convertiți cantitatea de soluție pe care o aveți în litri. De exemplu, dacă la un examen sau în laborator vi se oferă cantitatea de soluție în mililitri, va trebui să împărțiți acea cantitate la 1.000 pentru ao schimba în litri pentru formula de molaritate.
Punând laolaltă
Următorul exemplu arată cum să puneți totul împreună pentru a calcula molaritatea dacă aveți 20 de grame de NaOH dizolvat în 500 de mililitri de apă. În primul rând, veți converti cei 500 de mililitri în litri - 500 împărțiți la 1.000 - oferindu-vă 0,500 litri de soluție. Apoi, veți îndepărta solutul pentru a determina greutatea sa atomică. Deoarece greutatea atomică a sodiului este de 23 de grame, oxigenul este de 16 grame și hidrogenul este de 1 gram, un mol de NaOH este de 40 de grame. Cu 20 de grame de NaOH, aceasta înseamnă că aveți 0,5 moli de dizolvat: 20 împărțit la 40. Acum, că aveți numărul de moli și v-ați transformat soluția în litri, vă puteți da seama că molaritatea soluției - 0,5 moli împărțiți la 0,5 litri - este de 1 mol pe litru.
Mergând mai departe
Folosind formula molarității și un pic de algebră, puteți determina alte numere pe baza informațiilor pe care vi le oferim despre o soluție. Dacă știți molaritatea și câți litri aveți, puteți calcula câte moli de substanță dizolvată sunt în soluție sau câte grame de soluție au fost utilizate. De asemenea, având în vedere molaritatea și cantitatea de substanță dizolvată utilizată sau numărul de moli, puteți afla câți litri de soluție aveți.