Pentahidratul de sulfat de cupru (II) este un cristal albastru hidratat. Este utilizat pe scară largă ca algicid și fungicid. Pentru a prepara o soluție de sulfat de cupru (II), se utilizează molaritatea dorită pentru a calcula numărul de moli de sulfat de cupru (II) necesar. Acest număr este apoi convertit într-o cantitate de grame care poate fi măsurată într-un laborator.
Notați formula chimică completă pentru sulfatul de cupru (II) pentahidrat. Numărul roman II, pentru 2, raportează sarcina cuprului (Cu) din acest compus este plus 2. Ionul sulfat (SO4) are o taxă de minus 2. Deci formula sulfatului de cupru (II) este CuSO4, iar compusul este neutru. Partea pentahidrat a denumirii înseamnă că compusul are cinci (penta) molecule de apă (hidrat). Prin urmare, formula completă este CuSO4* 5H2O. Punctul din mijloc indică faptul că cele cinci molecule de apă sunt atașate fizic la compusul sulfat de cupru (II).
Căutați masa atomică a fiecărui element pe Tabelul periodic. Acest număr este de obicei situat deasupra simbolului elementului. Verificați cheia din Tabelul periodic pentru a vă asigura că priviți informațiile corecte. Pentru a face calculele mai ușoare, rotunjiți masa atomică la cel mai apropiat număr întreg: Cuprul (Cu) este 64g / mol, sulful (S) este 32g / mol, oxigenul (O) este 16g / mol și hidrogenul (H) este 1g / mol .
Adăugați masa tuturor atomilor din formula chimică. Deoarece formula are un singur mol de atomi de cupru, adăugați 64g o singură dată. Cu toate acestea, pentru oxigen, determinați numărul total de moli de atomi din formulă și multiplicați acest număr cu 16g pentru a obține masa totală de oxigen din compus. Ecuațiile sunt: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" înseamnă 10 H și 5 O sunt implicați.) O: 16g x 5 = 80
Notați formula molarității. Molaritatea sau concentrația este egală cu numărul de moli de dizolvat pe litru de soluție. Simplificată, formula este M = mol / L.
Conectați molaritatea și volumul dorit în formula molarității. Dacă doriți să pregătiți 1 L dintr-o soluție de 0,2 M, de exemplu, conectați acele valori la formula pentru a rezolva molele în acest fel: M = mol / L și 0,2 M = x mol / 1L.
În acest exemplu, ai avea nevoie de 0,2 moli de sulfat de cupru (II) pentahidrat pentru a obține 1 L de soluție.
Notați formula de calcul al aluniței. Poate fi folosit pentru a converti alunițele unei substanțe în grame dintr-o substanță și invers. Deoarece masa formulei gram reprezintă numărul de grame din 1 mol dintr-o substanță, puteți obține masa necesară pentru soluția dvs. înmulțind numărul de moli cu masa formulei gram. Simplificată, formula este: Numărul de grame = (numărul de aluniți) (masa formulei gram).
Conectați masa formulei de gram pe care ați calculat-o anterior și numărul de aluni calculat anterior în formula de calcul al molelor. Folosind exemplul anterior, sunt necesari 0,2 moli de sulfat de cupru (II) pentahidrat: Număr de grame = (numărul de moli) (masa formulă gram) Număr de grame = (0,2 mol) (250g / mol)
În acest exemplu, ar trebui să măsurați 50g de sulfat de cupru (II) solid pentahidrat în laborator și să adăugați apă pentru a obține 1 L de soluție.