Există o serie de unități de măsură unice utilizate în chimie. Un exemplu bine cunoscut în acest sens este pH-ul, care este o scară utilizată pentru a identifica cât de acidă sau bazică este o substanță. Cu toate acestea, unele unități de măsură mai puțin cunoscute sunt, de asemenea, importante în unele domenii. Unul care joacă un rol important în medicină și în alte domenii specializate este osmolaritatea, cunoscută și sub denumirea de concentrație osmotică; așa cum sugerează și numele, este o măsurare a concentrației unui dizolvat (în unități cunoscute sub numele de osmoli) într-o anumită cantitate de soluție.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Osmolaritatea este măsura numărului de osmoli ai unui dizolvat care sunt prezenți într-un litru de soluție.
Concentrația osmotică
Osmolaritatea unei soluții este o măsură a concentrării solutului la un litru de soluție. Aceasta se măsoară într-o unitate cunoscută sub numele de osmoli (Osm), concentrația osmotică fiind scrisă ca osmoli pe litru (Osm / L). În unele cazuri, veți vedea, de asemenea, concentrația osmotică menționată în termeni de milimoli pe litru (mmol / L). Pe măsură ce cantitatea de apă sau solvent scade, concentrația osmotică a solutului crește. De asemenea, o creștere a cantității de solvent într-o soluție va reduce concentrația osmotică a solutului.
Ce este un Osmole?
Osmolul este o unitate de măsură non-SI, ceea ce înseamnă că nu a fost standardizat ca parte a Sistemului Internațional de Unități. Este măsura numărului de moli dintr-un dizolvat care contribuie la presiunea osmotică a unei soluții chimice. O parte din motivul pentru care nu a fost standardizat este că osmolul nu este utilizat exclusiv pentru această măsurare; în situațiile în care presiunea osmotică a soluției nu este importantă, se pot utiliza în schimb milimoli pe litru pentru a măsura molii de solut într-o soluție.
Ce este presiunea osmotică?
Osmolaritatea este strâns legată de osmoză, motiv pentru care osmolul este utilizat pentru a măsura concentrația osmotică a unei soluții. Presiunea osmotică a unei soluții se referă la câtă presiune este necesară pentru a crea un echilibru prin deplasarea unei soluții printr-o membrană semipermeabilă. Osmolaritatea unei soluții se referă la concentrația de osmoli necesară pentru a crea acest echilibru, osmolii crescând presiunea osmotică pe măsură ce concentrațiile cresc.
Osmolaritatea vs. Osmolalitatea
Osmolaritatea este uneori menționată alături de osmolalitate, care este o măsurătoare conexă care se ocupă și de concentrația de osmoli într-o soluție. Principala diferență dintre cele două este că, deși osmolaritatea măsoară numărul de osmoli într-un litru de soluție, osmolaritatea măsoară numărul de osmoli pe kilogram (Osm / kg) de solvent. Ca și în cazul osmolarității, este posibil să vedeți osmolalitatea scrisă în termeni de milimoli pe kilogram (mmol / kg) în unele cazuri.