Înțelegeți ce este un mol și ce este o soluție molară. Un mol este definit ca 6.02 x 10 ^ 23 molecule ale unei substanțe. Acest număr impar a fost ales deoarece cantitatea în grame de 1 mol dintr-o substanță chimică corespunde îndeaproape cu greutatea sa atomică. De exemplu, 1 mol de apă cântărește aproximativ 18 grame, iar greutatea atomică a unei molecule de apă este de aproximativ 18. O soluție molară conține un număr specificat de moli de solid pe litru de solvent. Pentru comoditate, pașii de mai jos presupun că faceți 1 litru dintr-o soluție molară.
Cunoașteți reacțiile chimice care pot avea loc atunci când adăugați solventul la solid. Nu neglija niciodată acest pas. Combinarea unor substanțe chimice poate fi extrem de periculoasă și chiar fatală dacă sunteți expus substanțelor chimice toxice produse de o reacție. Folosiți întotdeauna substanțe chimice pure. De exemplu, folosiți mai degrabă apă distilată decât apă de la robinet. Apa de la robinet conține impurități care pot modifica comportamentul chimic al soluției dumneavoastră.
Calculați cantitatea de solid de care aveți nevoie pentru a face soluții molare. Pentru a face acest lucru, înmulțiți greutatea molară a solidului cu concentrația (numărul de moli pe litru) a soluției molare pe care doriți să o faceți. Apoi utilizați o scală calibrată în grame pentru a măsura această cantitate de solid de care aveți nevoie.
Așezați solidul într-un borcan gol de 1 litru. Adăugați solventul până când aveți exact 1 litru. Este posibil să trebuiască să amestecați soluția pentru a obține dizolvarea solidului.
Cu sediul în Atlanta, Georgia, W D Adkins scrie profesional din 2008. Scrie despre afaceri, finanțe personale și cariere. Adkins deține masterate în istorie și sociologie la Georgia State University. A devenit membru al Societății Jurnaliștilor Profesioniști în 2009.