Cum este determinată formula unui compus?

Formula chimică pentru apă, H₂O, este ușor de recunoscut și dacă cineva a cerut un pahar de H₂O, majoritatea oamenilor ar înțelege cererea, chiar dacă „apa” nu sună ca „H₂O. „Știind cum sunt create formulele chimice vă va ajuta să înțelegeți de ce formula arată așa cum arată și de ce există două după simbolul hidrogenului, H și nu după simbolul oxigenului, O.

Există reguli pentru numirea compușilor și familiarizarea cu aceștia poate ajuta la determinarea unei formule pentru un compus. De exemplu, o denumire chimică pentru apă este monoxidul dihidrogen. Aici, prefixul di- înseamnă două și mono-, unu. Aceasta înseamnă că există doi atomi de hidrogen și un oxigen sau H₂O.

Avantajul prefixe în denumirea compușilor nemetalici oferă o abordare simplă pentru crearea formulelor chimice: Rețineți prefixul în fața elementului, apoi plasați simbolul elementului urmat de numărul din prefix. Dacă nu există niciun prefix înainte de primul element, se presupune că este unul.

Creați formula pentru pentoxid de dinitrogen.

Aici, prefixul din fața azotului este di-, adică două, iar în fața azotului este penta-, adică cinci.

Formula pentoxidului de dinitrogen este N₂O₅.

Compușii dintre metale și nemetalici creează compuși ionici. Sarcina generală a unui compus ionic trebuie să fie neutră.

Cunoașterea sarcinilor elementelor din tabelul periodic este utilă. Amintiți-vă că un grup de elemente este o coloană pe tabelul periodic:

• Grupa 1 (de exemplu, hidrogen), +1
• Grupa 2 (de exemplu, calciu): +2
• Grupa 15 (de exemplu, azot): +3
• Grupa 16 (de exemplu, oxigen): -2
• Grupa 17 (de exemplu, fluor): -1

Cationul (metalic, încărcat pozitiv) este numit mai întâi urmat de anion (nemetal, încărcat negativ) într-un compus ionic.

Exemplul 1: Creați formula compusului ionic pentru clorura de sodiu.

Pasul 1: Scrieți simbolul și încărcați: Na¹⁺ și Cl^1-.

Pasul 2: utilizați metoda încrucișată. Plasați numărul (nu semnul de încărcare) al încărcăturii pozitive ca indiciu al anionului. Apoi adăugați numărul sarcinii negative la indicele pentru cation: Na₁Cl₁.

Pasul 3: Reduceți la cel mai mic raport și lăsați afară indicii de 1: NaCl.

Exemplul 2: Creați o formulă pentru clorat de aluminiu.

Pasul 1: Scrieți simbolul și încărcați: Al³⁺ și ClO₃^1-.

Pasul 2: Utilizați metoda încrucișată. Rețineți că cloratul este un ion poliatomic. Atomii unui ion poliatomic trebuie păstrați împreună ca un singur ion, în ciuda faptului că sunt compuși din mai mult de un atom: Al₁(ClO)₃.

Pasul 3: Reduceți la cel mai mic raport și lăsați afară indicii de 1: Al (ClO)₃.

Exemplul 3: Creați o formulă pentru oxid de aluminiu.

Pasul 1: Scrieți simbolul și încărcați: Al³⁺ și O^2-.

Pasul 2: Utilizați metoda încrucișată: Al₂O₃.

Pasul 3: Reduceți la cel mai mic raport și lăsați afară indicii de 1: Al₂O₃.

O formulă empirică va da cel mai simplu raport întreg de atomi dintr-un compus atunci când informațiile date sunt masa fiecărui element și nu numele compusului.

Pasul 1: Rețineți numărul de grame dat în problemă:

40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H

Notă: Dacă se dau procente, presupuneți că este masa fiecărui element.

Pasul 2: Convertiți masa în masă molară. Găsiți masa molară* es* pe tabelul periodic pentru fiecare element; de exemplu, calciul este de 40,08 grame / mol. Atunci înmulțiți raportul de masă molară cu suma indicată în problemă:

40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca

32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O

2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H

Pasul 3: Împărțiți fiecare dintre valorile calculate mai sus cu cel mai mic numărul de aluniți calculat. În această problemă, acesta este 1,01 mol Ca:

Ca: 1,01 / 1,01 = 1

O: 2,03 / 1,01 = 2

H: 1,98 / 1,01 = 1,96 sau 2

Pasul 4: Utilizați raportul molar al numerelor întregi pentru a crea formula:

CaO₂H₂ sau Ca (OH)₂ creează hidroxid de calciu.