Vechea zicală a asemănător se dizolvă ca vine din înțelegerea caracterului polar sau nepolar al moleculelor. Polaritatea moleculelor crește din electronegativitatea atomilor din moleculă și din poziționarea spațială a atomilor. Moleculele simetrice sunt nepolare, dar pe măsură ce simetria moleculei scade, moleculele devin mai polare. Legăturile covalente împart electroni între atomi cu porțiunea mai mare a electronilor care locuiesc mai aproape de atom cu electronegativitatea superioară.
Identificați atomii moleculei și tipurile de legături dintre ele. Legătura covalentă între atomii din moleculă va determina orientarea spațială a atomilor și este importantă atunci când se determină regiunile de sarcină.
Generați o săgeată de-a lungul fiecărei legături care indică capătul pozitiv și negativ al legăturii, iar lungimea săgeții este proporțională cu diferența dintre electronegativități. Acestea sunt dipolii moleculei.
Asigurați-vă că fiecare legătură din moleculă este corect orientată pe baza legăturii în care este implicată. Legăturile simple sunt orientate la 109,5 grade sub forma unui tetraedru, un atom dublu legat are legături la 120 de grade cu o orientare triunghi plană și o legătură triplă este o linie plană cu un unghi de legătură de 180 grade. Exemple de acestea sunt tetraclorura de carbon, apa și monoxidul de carbon.
Sumați dipolii individuali din moleculă pentru a determina dipolul global al moleculei. Într-o moleculă precum dioxidul de carbon, există doi dipoli care își au originea în atomul de carbon și se îndreaptă spre atomul de oxigen. Acești dipoli sunt orientați la 180 de grade distanță și sunt exact de aceeași magnitudine, rezultând o moleculă care nu este polară. În schimb, molecula de apă are o orientare tetraedrică, cu dipoli îndreptându-se de la atomii de hidrogen spre atomul de oxigen și având o lungime egală. Există doi alți dipoli între atomul de oxigen și cele două perechi izolate de electroni, care îndreaptă spre atomul de oxigen spre colțurile rămase ale tetraedrului. Deoarece toți dipolii indică într-o singură direcție, molecula este polară.
Clasificați fiecare moleculă ca fiind polară sau nepolară pe baza dimensiunii dipolului său molecular. Cu cât dipolul moleculei este mai mare, cu atât molecula este mai aproape de partea polară a scării de clasificare.