Soluțiile reprezintă o parte importantă a vieții de zi cu zi. La scară mică, corpurile noastre sunt pline de soluții precum sângele. La scară masivă, chimia sărurilor dizolvate în ocean - efectiv o vastă soluție lichidă - dictează natura vieții oceanice. Oceanele și alte corpuri mari de apă sunt exemple bune de soluții nesaturate, în care mai multă sare - solutul - se poate dizolva în soluție.
Când se adaugă un cristal de solut la o soluție nesaturată, ionii sau compușii de solut individual - în funcție de solut - devin înconjurați de molecule de solvent. Moleculele de solvent au mult spațiu pentru a se reorganiza astfel încât să dizolve particula. Chiar dacă doar o singură moleculă ar putea fi dizolvată, moleculele solventului se pot rearanja rapid pentru a găzdui ultima particulă înainte de punctul de saturație. Cu toate acestea, orice alte adăugiri nu ar avea spațiu în care să se strângă, iar particulele ar pluti pur și simplu sau s-ar scufunda pe fundul containerului.
În majoritatea cazurilor, este posibil să se dizolve mai mult solut prin încălzirea soluției. Chiar și după răcirea ulterioară a soluției, cristalele vor rămâne dizolvate. Aceasta se numește suprasaturație - substanța dizolvată va cristaliza numai dacă se adaugă un cristal suplimentar sau soluția este perturbată. Acest tip de cristalizare este modul în care se fabrică bomboane de piatră.