O soluție este compusă din două părți: un solvent și un solvent. Solutul este partea care se dizolvă, iar solventul este partea care dizolvă solutul în sine. Un exemplu foarte bun de solut este sarea de masă, iar solventul este apa. Molaritatea soluției este o scală pentru a măsura concentrația soluției pentru a urmări cantitatea de dizolvat dizolvat în soluție. Modificarea molarității unei soluții nu este o sarcină dificilă, dar trebuie făcută cu atenție pentru a obține rezultate exacte.
Calculați moli de dizolvat în soluția dată prin formula; moli de solut = masa solutului (în grame) / masa moleculară a solutului. De exemplu, într-o soluție de apă și 500 de grame de clorură de sodiu (sare de masă) se pot calcula moli de clorură de sodiu prin împărțirea a 500 la masa moleculară a clorurii de sodiu, adică, dacă aveți 58,4 moli clorură de sodiu, atunci 500 / 58,4 = 8,5 moli.
Modificați molaritatea la gradul necesar cu ajutorul formulei: M1xV1 = M2xV2, unde M1 este molaritatea inițială a soluția, M2 este molaritatea necesară, V1 este volumul inițial al soluției și V2 este volumul final al soluţie.
Calculați volumul necesar al soluției care trebuie modificată pentru a atinge molaritatea finală. De exemplu, pentru a modifica molaritatea unei soluții de litru de apă și clorură de sodiu cu molaritatea inițială de doi la molaritatea finală a unuia, ecuația poate fi scrisă ca 2x1 = 1xV2. V2 poate fi calculat din ecuația V2 = 2, adică noua soluție ar trebui să aibă doi litri în volum. Adăugarea unui litru de apă la soluția inițială va schimba molaritatea la una. Această metodă este utilizată atunci când molaritatea trebuie redusă.
Măriți molaritatea soluției adăugând cantitatea necesară de substanță dizolvată. Moli necesari ai solutului pot fi calculați cu ajutorul formulei menționate în pasul 3. Convertiți molii solutului în masa solutului necesar (în grame) pentru a modifica molaritatea cu ajutorul formulei menționate la pasul 1.
Adăugați cantitatea necesară de soluție la soluție pentru a crește molaritatea soluției. De exemplu, pentru a crește molaritatea unui litru de soluție de apă și clorură de sodiu de la doi la patru, adăugați molii de solut necesari pentru a crește molaritatea cu doi. Calculați cantitatea de clorură de sodiu în două soluții molare, un litru, cu formula, moli de clorură de sodiu = volumul soluției x molaritatea soluției, adică moli de clorură de sodiu = 1x2 sau 2 alunițe. Calculați masa a doi moli de clorură de sodiu prin formula, moli de solut = masa de solut (în grame) / masa moleculară a solutului. Masa clorurii de sodiu = 2X58,4 sau 116,8 grame. Adăugați 116,8 grame de clorură de sodiu la soluție pentru a crește molaritatea de la două la patru.