Coeficienții și indicii sunt componente esențiale atunci când scriem compuși sau ecuații cu formulă chimică de lungă durată. Un coeficient, care reflectă numărul de molecule dintr-o anumită substanță, este un număr plasat în fața abrevierii unei molecule date. Cu toate acestea, apare un indice, care reflectă contribuția atomică a fiecărui element la o anumită moleculă urmând sau între abrevieri elementare și are de obicei dimensiuni mai mici și setate sub tip linia.
Exemplu de coeficient
Ecuația chimică pentru crearea moleculelor de apă sau H2O este una care folosește coeficienți. În această ecuație, două molecule de hidrogen, sau 2H2, se leagă cu două molecule de oxigen sau 2O2, pentru a produce două molecule de apă sau 2 H2O. După cum ilustrează acest exemplu, utilizarea coeficienților permite contabilizarea numărului fiecărei molecule incluse într-un reacție chimică, precum și un mijloc de echilibrare a ecuațiilor chimice și determinarea reactivilor limitativi într-un anumit timp ecuaţie. De exemplu, această reacție, scrisă complet ca 2H2 + 2O2 = 2H2O, arată că hidrogenul și oxigenul trebuie să fie prezenți în proporții egale pentru a maximiza cantitatea de molecule de apă produse.
Exemplu de indice
Formula pentru bicarbonat de sodiu, sau NaHCO3, oferă un exemplu de subscript. După cum reflectă această formulă, există câte un atom fiecare dintre elementele de sodiu, sau Na, hidrogen sau H și carbon sau C. Indicele 3 urmând simbolul pentru oxigen, sau O, arată că sunt necesari trei atomi de oxigen pentru fiecare atom de Na, H și C pentru a face o moleculă completă de bicarbonat de sodiu.
