Ce vrei după o zi lungă și fierbinte la soare: suc de lămâie pur sau limonadă? Sucul pur de lămâie probabil nu va atinge locul. Limonada, pe de altă parte, ar fi perfectă.
Acest lucru se datorează faptului că, deși limonada conține o parte din aroma sucului de lămâie, a fost diluată cu apă și îmbunătățită cu zahăr pentru a face exact ceea ce aveți nevoie. În același mod în care consumul de suc de lămâie pur și concentrat nu este foarte atrăgător, oamenii de știință de multe ori nu au nevoie de substanțe chimice pure și concentrate pentru a face munca pe care doresc să o facă.
Cum funcționează diluarea?
La bază, diluarea înseamnă pur și simplu ca o soluție inițială să fie mai puțin puternică. De exemplu, adăugarea de apă la sucul de lămâie pur, astfel încât să păstrați aroma de lămâie, iar sucul de lămâie pur, care scoate din gură, nu este la fel de puternic, este o diluție.
Diluarea unei soluții de stoc la o concentrație de lucru dorită
A soluție de lucru este o soluție mai puțin concentrată cu care doriți să lucrați. A
soluție stoc este soluția concentrată cu care începeți. Deci, cum puteți obține o soluție de lucru? Ei bine, adaugi tu diluant sau solvent la soluția stoc pentru a obține o soluție de lucru.Spuneți că aveți o soluție stoc de acid clorhidric (HCl) de 6 M și aveți nevoie de 100 ml de HCI 0,5 M pentru a lucra în laborator. Va trebui să luați o cantitate de soluție stoc și să adăugați diluant (apă, în acest caz) pentru a obține o soluție mai puțin concentrată. Înainte de a continua, haideți să denumim aceste valori diferite, astfel încât să le urmăriți mai ușor.
1. Soluția stoc pe care o aveți se va numi M1 sau molaritate una. Indicele numărul unu se referă la faptul că aceasta este concentrația inițială.
2. Concentrația soluției de lucru pe care o doriți se va numi M2 sau molaritatea 2. Indicele numărul doi se referă la faptul că aceasta este a doua soluție pe care o faceți.
3. Volumul soluției de lucru pe care îl doriți va fi numit V2 sau volumul 2. Acest volum este cât de multă soluție doriți să faceți pentru a lucra în laborator.
Acum că ai acești termeni definiți, există de fapt o ecuație pe care o poți folosi pentru a calcula volumul soluției stoc pe care va trebui să îl folosești (V1).
Această ecuație se numește ecuația de diluare:
Pentru acest exemplu:
Înlocuirea variabilelor vă oferă:
Acum puteți rezolva pentru V1:
Aceasta înseamnă că, pentru a obține 100 ml de soluție de HCI 0,5 M, ați lua 90 ml de apă și adăugați 10 ml de HCl 5 M.
Cum faceți o soluție de 10%?
Soluțiile în procente se pot referi la unul dintre cele trei lucruri, deci o soluție de 10% se poate referi la oricare dintre următoarele:
% w / w =% greutate / greutate
% greutate / greutate este citit ca „procent în greutate în greutate” și înseamnă că compoziția soluției este caracterizată de greutatea unei anumite substanțe în comparație cu greutatea diluantului. De exemplu, o soluție de acid acetic de 10% în greutate înseamnă 100 de grame de soluție conține 10 g de acid acetic și 90 g de apă.
% w / v =% greutate / volum
% greutate / volum este citit ca "procentaj în greutate în volum" și înseamnă că compoziția soluției este caracterizată de greutatea unei anumite substanțe în comparație cu volumul diluantului. Ar trebui utilizat atunci când se vorbește despre dizolvarea unei substanțe chimice solide într-un diluant lichid. De exemplu, o soluție de NaCl 10% g / v înseamnă 10 grame de NaCI au fost adăugate la o soluție al cărei volum final a fost adus până la 100 ml.
% v / v =% volum / volum
% greutate / volum este citit ca „procent volum cu volum” și înseamnă că compoziția soluției este caracterizată de greutatea unei anumite substanțe în comparație cu volumul diluantului. Ar trebui utilizat atunci când se vorbește despre dizolvarea unei substanțe chimice lichide într-un diluant lichid. De exemplu, o soluție de 10% v / v de HCI înseamnă că 10 ml de HCI au fost adăugați la 90 ml de apă pentru a obține o soluție al cărei volum final este de 100 ml.
Soluții stoc diluante în procente
Ecuația de diluare funcționează chiar și atunci când nu aveți o molaritate asociată cu stocul. Să presupunem că cineva vă oferă o soluție stoc de 10% azidă de sodiu și trebuie să faceți 500 ml dintr-o soluție de lucru de 0,1%. Puteți utiliza aceeași ecuație pentru a face acest lucru așa cum se arată aici:
Aceasta înseamnă că veți avea nevoie de 5 ml din soluția stoc 10% și 495 ml de diluant.
Atâta timp cât aveți trei informații pe care să le conectați la ecuația de diluare vei putea rezolva ultima necunoscută. Acum aveți o modalitate rapidă de a calcula diluțiile atunci când aveți o soluție stoc.