Conform „Chimiei” lui Nivaldo Tro, atunci când are loc o reacție chimică, aceasta este descrisă în mod obișnuit prin ceva numit ecuație chimică. Reactanții sunt pe partea stângă, iar produsele pe partea dreaptă, cu o săgeată în mijloc pentru a semnifica schimbarea. Provocarea în citirea acestor ecuații vine atunci când partea produsului are mai multe elemente decât partea reactantă. În acest caz, va trebui să echilibrați ecuația. Oxidul de magneziu, popular pentru conservarea plantelor și cărților, este format dintr-o combinație de magneziu și oxigen. Întrebarea este, cât din fiecare?
Luând tabelul periodic, căutați simbolurile pentru elementele date și notați-le. Rețineți că un singur magneziu și oxigen gaz sunt reactanții, în timp ce oxidul de magneziu este produsul. Deoarece oxigenul este un gaz, este o moleculă diatomică, ceea ce înseamnă că vine într-o pereche.
Mg + O2> MgO
Recunoașteți modificările care trebuie făcute. În partea stângă, există două molecule de oxigen, în timp ce în dreapta există doar una.
Deoarece nu putem scădea pur și simplu o moleculă de oxigen din partea stângă a ecuației și nici nu putem schimba ecuația produs de oxid de magneziu, trebuie să menționăm poziția magneziului pe tabelul periodic și să ne reamintim cunoștințele anterioare despre ionic legătură.
Când doi atomi ai acestui element reacționează cu o moleculă de oxigen gazos, va fi renunțat la unul dintre electronii săi la coaja de valență a oxigenului, forțând produsul final să aibă un singur atom de oxigen, pe care îl vedem face.
Luând creionul pe hârtie, lucrul de făcut este să adăugați un „2” în fața magneziului din partea stângă, obținând răspunsul final: 2 Mg + O2> 2 MgO
Lucruri de care ai nevoie
- Tabelul periodic
- Informații despre legarea ionică
- Creion
- Hârtie
sfaturi
Este mai ușor dacă relația de legare ionică ți se dă, așa cum este aici. Pentru a-l recunoaște atunci când nu este dat, știți că o legătură ionică ia pur și simplu un element din partea extremă stângă a tabelului periodic și îl combină cu un element din partea extremă dreaptă.
Avertizări
Acesta este procesul pentru cea mai simplă dintre ecuații chimice. Nu presupuneți că acesta este cazul tuturor reacțiilor chimice. Unele sunt reversibile, iar altele au mai multe produse. Verificați cu instructorul pentru a vedea dacă vi se cere să știți cum să echilibrați ambele.