Acizii sunt soluții care au o concentrație mai mare de ioni H + decât ioni OH. Aceasta se măsoară în termeni de pH. Apa pură, care are o cantitate egală din fiecare ion, are un pH de 7. Acizii au un pH mai mic de 7, în timp ce bazele au un pH cuprins între 7 și 14. Titrarea este o procedură de laborator în care cantitățile măsurate foarte precis dintr-o substanță chimică sunt adăugate la o soluție pentru a determina ceva despre compoziția sa. Acest experiment este încă posibil fără o scală precisă și sticlărie volumetrică, dar rezultatele vor fi mai puțin exacte.
Pentru a determina cât de acidă este soluția misterioasă, veți adăuga NaOH, o bază, picătură cu picătură până când acidul este neutralizat. Acest lucru este util numai dacă cunoașteți concentrația exactă a NaOH. Dacă știți deja molaritatea exactă a NaOH dvs., săriți peste această secțiune. În caz contrar, utilizați cântarul dvs., care, sperăm, poate măsura până la o sutime sau o miime de gram și poate cântări 0,5 grame de KHP. Nu vă faceți griji dacă nu puteți obține exact 0,500 de grame - scrieți doar greutatea reală.
Se toarnă KHP într-un pahar și se dizolvă în apă. Nu contează exact câtă apă folosiți, atâta timp cât toată KHP este dizolvată.
Configurați-vă bureta. Un buret este un tub lung de sticlă, marcat în general la fiecare zecime de mililitru, deschis la un capăt cu o supapă pe celălalt. Umpleți bureta cu soluția NaOH și plasați-o peste paharul KHP cu supapa inferioară închisă. Notați volumul.
Adăugați câteva picături din indicator și începeți titrarea. Adăugați NaOH până când începeți să vedeți culoarea albastră sau roz în pahar, în funcție de indicatorul pe care l-ați folosit. Mergeți foarte încet din acest moment, adăugând doar o picătură sau două la un moment dat și apoi amestecați soluția. Odată ce culoarea rămâne constantă și nu se estompează înapoi pentru a curăța după agitare, titrarea este completă. Marcați volumul final, apoi scădeți-l din volumul inițial pentru a determina volumul de titrare.
Calculați molaritatea NaOH. La punctul final de titrare, moli de acid (KHP) sunt egali cu moli de bază (NaOH). Calculați moli de KHP împărțind cantitatea pe care ați cântărit-o la greutatea moleculară a KHP, care este 204,2212 g / mol. Dacă ați cântărit 0,500 grame, aceasta ajunge la 0,00245 moli. Molaritatea este egală cu moli pe litru. Dacă ați utilizat 50 ml de NaOH sau 0,05 litri, atunci împărțiți 0,00245 la 0,05 pentru a obține molaritatea NaOH: 0,049 M.
Ar trebui să rămână în continuare o cantitate mare de NaOH proaspăt. Umpleți din nou bureta și marcați volumul. Cu câtă precizie vă permite echipamentul dvs., măsurați un anumit volum al probei necunoscute într-un pahar. Între 50 și 100 ml ar trebui să funcționeze.
Adăugați două sau trei picături de indicator în pahar și puneți-l sub buretă. Începeți titrarea. Puteți merge mai repede la început, rotind paharul cu o mână pentru a amesteca soluția, dar încetiniți odată ce culoarea începe să apară. Adăugați NaOH o picătură pe rând până când întregul pahar își schimbă culoarea. Marcați volumul NaOH din buretă și scădeți din volumul original.
Calculați câte moli de NaOH ați adăugat. Pur și simplu înmulțiți molaritatea calculată (0,049 M în exemplu) cu volumul adăugat de la buret. Asigurați-vă că convertiți mai degrabă în litri decât în mililitri. Dacă, de exemplu, ați adăugat 100 ml, alunitele totale adăugate ar fi 0,0049. Acest număr este egal cu numărul de moli de acid din soluția dvs. necunoscută. Puteți calcula în continuare concentrația sau molaritatea necunoscutului dvs. împărțind acest număr la numărul de litri pe care i-ați pus în pahar la pasul 1.