Cinetica chimică este ramura chimiei care se ocupă cu viteza de reacție. Observăm ratele de reacție măsurând cât timp este necesar pentru ca reactanții să fie transformați în produse.
O lege a vitezei raportează concentrația reactanților la viteza de reacție în o expresie matematică. Este scris sub forma rate = k [reactant1] [reactant2], unde k este o constantă de viteză specifică reacției. Concentrațiile reactanților pot fi crescute la un exponent (de obicei prima sau a doua putere).
Cele mai multe reacții, rezumate pe hârtie ca un singur pas, sunt de fapt suma pașilor multipli. Viteza de reacție depinde de cea mai lentă dintre aceste etape intermediare sau de etapa de determinare a vitezei.
Găsiți pasul care determină rata. De obicei, dacă vi se oferă date de viteză pentru o reacție generală, datele includ o indicație a etapei intermediare care este cea mai lentă sau a etapei de determinare a ratei.
Reactanții etapei de determinare a ratei devin parte a legii ratei. De exemplu, dacă două molecule de gaz O2 se ciocnesc în pasul lent, legea vitezei, în acest moment, devine rate = k [O2] [O2].
Determinați exponenții pentru fiecare reactant din legea ratei, observând datele experimentale date. Datele ar trebui să prezinte rezultatele etapei lente efectuate de mai multe ori, schimbând de fiecare dată concentrația unuia dintre reactanți. Dacă, de la linia de bază, viteza reacției se dublează atunci când concentrația reactantului se dublează, reacția se spune că este de ordinul întâi în acel reactant, iar exponentul dat fiind acest lucru reactantul este 1. Dacă dublarea concentrației reactantului cvadruplează viteza reacției, se spune că reacția este de ordinul doi în acel reactant, iar exponentul dat fiind că reactantul este 2.