Un dizolvat se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție. Solutul este de obicei componenta mai mică a soluției și formează un amestec omogen cu solventul. Când un dizolvat se dizolvă, este solubil și un material poate fi solubil în unii solvenți, dar nu în alții. Solubilitatea măsoară cât de mult din dizolvat se dizolvă și poate varia în funcție de temperatură și presiune. Într-o soluție pot exista mai multe substanțe dizolvate, iar substanțele dizolvate pot reacționa între ele sau cu solventul pentru a forma noi compuși.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Un dizolvat este materialul care se dizolvă într-un solvent pentru a forma un amestec omogen numit soluție. Solutele alcătuite din molecule polare se dizolvă în solvenți polari, în timp ce solvenții nepolari pot dizolva solutii nepolari. Apa, cu molecule polare, este unul dintre cei mai puternici solvenți, deoarece poate dizolva multe materiale, deși nu materiale nepolare, cum ar fi grăsimile și uleiurile. Într-o soluție pot exista mai multe substanțe dizolvate și uneori reacționează între ele și cu solventul.
Tipuri de soluții
Solutele pot fi solute polare, în care moleculele solutului au sarcini pozitive și negative la capetele opuse sau pot fi nepolare cu molecule neutre. Știința în general și în special chimia se ocupă de ambele tipuri, în timp ce biologia este interesată în principal de substanțe dizolvate organice nepolare. Distincția este importantă, deoarece solvenții polari vor dizolva de obicei solutii polari, în timp ce solutii nepolari se dizolvă numai în solvenți nepolari. Regula generală pentru solvenți și substanțe dizolvate este „ca și cum se dizolvă”.
Compușii ionici, cum ar fi clorura de sodiu și moleculele polare legate covalent, cum ar fi amoniacul, se dizolvă în solvenți polari, cum ar fi apa. Moleculele nepolare, cum ar fi grăsimile și uleiurile, se dizolvă în solvenți nepolari, cum ar fi tetraclorura de carbon. Moleculele organice, cum ar fi uleiurile, se vor separa atunci când sunt amestecate cu apă, în timp ce majoritatea solutilor polari nu se vor dizolva în solvenți organici.
Cum se dizolvă un Solut
Moleculele polare au legături covalente sau ionice polare la fel ca solvenții polari. Când solutii polari sunt amestecați cu solvenți polari, se formează noi legături între moleculele de dizolvat și solvent și se amestecă la nivel molecular pentru a forma soluția.
De exemplu, apa este un solvent polar și clorura de sodiu este un compus polar cu o legătură ionică. Când cele două sunt amestecate, capătul negativ de oxigen al moleculei de apă atrage ionul de sodiu pozitiv în timp ce capătul pozitiv de hidrogen al apei atrage ionul de clor negativ. Aceste noi legături sunt suficient de puternice pentru a rupe legătura ionică sodiu-clor, iar molecula de clorură de sodiu se dizolvă.
Când o moleculă nepolară este plasată în apă, moleculele de apă rămân atrase una de cealaltă și nu se leagă cu molecula nepolară, care nu se poate dizolva ca urmare. Dar atunci când molecula nepolară este plasată într-un solvent nepolar, toate moleculele nepolare formează legături slabe și solutul nepolar se poate dizolva.
Importanța soluțiilor
Solutele sunt importante în chimie și biologie, deoarece multe reacții chimice necesită soluții înainte de a putea continua. Când sunt dizolvate, moleculele de substanță dizolvată intră în contact strâns cu moleculele solventului sau cu cele ale altor substanțe dizolvate. Reacții chimice importante, cum ar fi reacțiile acid-bazice, de neutralizare și precipitare, au loc în soluții și multe procese biologice și reacții chimice în organismele vii se bazează pe substanțe dizolvate din soluţie. Faptul că un material se dizolvă și poate deveni un solut este adesea esențial pentru a determina utilitatea acestuia pentru un proces chimic.