Când puneți zahărul într-o cană de apă și amestecați amestecul, zahărul se dizolvă. Este puțin probabil ca zahărul să se evapore din soluția de apă, deoarece este un exemplu de solut nonvolatil. Pe de altă parte, substanțele dizolvate volatile, cum ar fi uleiurile esențiale amestecate cu apă, se pot evapora cu ușurință și pot deveni gaz. O modalitate ușoară de a distinge solutii volatili și nevolatili este prin mirosul lor. Zahărul din ceașca de apă nu are o aromă ușor de detectat, în timp ce uleiul esențial de lămâie poate umple camera cu parfumul său.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Un solut nonvolatil nu produce presiune de vapori într-o soluție, ceea ce înseamnă că soluția nu poate scăpa de soluție ca gaz.
Solutii nevolatile
O soluție tipică are solvent și solut. Apa este unul dintre cei mai frecvenți solvenți și puteți studia modul în care acționează diferite substanțe dizolvate în ea. De exemplu, substanțele dizolvate nevolatile nu se evaporă și devin gaz. Au o presiune de vapori scăzută, dar punctul lor de fierbere tinde să fie ridicat.
Volatil vs. Solutii nevolatile
Volatilitatea se referă la cât de ușor un solut poate deveni vapori sau gaze. În general, o substanță cu un punct de fierbere mai mic de 100 de grade Celsius (212 grade Fahrenheit) este volatilă, ceea ce înseamnă că se poate vaporiza. Substanțele cu puncte de fierbere mai mari sunt nevolatile.
Puteți crește temperatura canei de apă cu zahăr amestecat în ea până când solventul sau apa se evaporă. Cu toate acestea, moleculele de zahăr sau solutul nu devin gaz. În schimb, atunci când încălziți uleiul esențial de lămâie amestecat cu apă, moleculele solutului se evaporă. Aceasta este o altă diferență fundamentală între substanțele dizolvate volatile și non-volatile. Cele volatile creează vapori care au atât molecule de dizolvat, cât și molecule de solvent, în timp ce vaporii celor nevolatili au numai solvent.
Impurități volatile și nevolatile
Impuritățile nevolatile pot crește punctul de fierbere al soluției. Dacă adăugați substanțe suplimentare în ceașca de apă și zahăr, va fi nevoie de mai mult efort pentru a ajunge la punctul de fierbere. Acest lucru se întâmplă deoarece există mai puține molecule de apă liberă care se pot evapora, iar presiunea parțială a vaporilor apei scade. Alternativ, impuritățile volatile pot reduce punctul de fierbere al soluției dacă nu reacționează cu soluția. Cu toate acestea, dacă impuritățile volatile au o reacție, atunci este mai greu să se prevadă punctul de fierbere, deoarece reacția îl poate crește sau micșora.