Denumiți o modalitate de a reduce rata de rezolvare

Viteza de solvatare, actul de a dizolva chimic o substanță cu alta, depinde de substanțele și de alți factori precum agitarea. Deoarece toate ratele de reacție chimică sunt legate de temperatură, scăderea temperaturii unei reacții de solvatare va reduce viteza acesteia, toți ceilalți factori fiind egali.

Reacțiile de soluție apar atunci când moleculele a două substanțe se amestecă, fie complet, fie incomplet. Când o substanță nu se dizolvă, ea rămâne ca o bucată solidă sau un strat separat de lichid lângă solvent, cum se întâmplă cu uleiul și apa. În general, principiul „ca și cum se dizolvă ca” se aplică solvatării; moleculele polare, cum ar fi apa, dizolvă altele, inclusiv alcoolul. Moleculele nepolare, cum ar fi naftalina, se amestecă bine cu altele, cum ar fi benzenul.

Solvarea nu are loc instantaneu, ci la o rată determinată de tipul și cantitățile de substanțe implicate, de temperatură și de cât de saturată devine soluția. Pe măsură ce o soluție devine mai saturată, reacția soluției încetinește. Pentru substanțele care se dizolvă marginal sau lent, chimiștii pot crește rata de solvatare prin încălzirea soluției.

O formulă numită ecuația Arrhenius corelează matematic viteza unei reacții chimice cu temperatura. Pe scurt, relația este exponențială, unde o reacție încetinește treptat pe măsură ce temperatura scade, dar crește rapid când temperatura crește. Ecuația funcționează pentru o varietate de acțiuni chimice, inclusiv solvatarea, indicând clar rolul temperaturii în viteza de reacție.

Puteți reduce rata de solvatare răcind soluția, dar tehnica funcționează numai până la punctul în care soluția îngheță; apoi se oprește complet. Răcirea este, de asemenea, complicată de faptul că unele reacții de solvabilitate produc căldură și altele o consumă. Dacă o reacție exotermă este la echilibru și o răciți într-un grad mic, este posibil să determinați accelerarea solvației, deoarece temperatura mai scăzută permite producerea mai multă căldură.