Conversia atomilor în grame este un proces esențial în chimia de bază și stă la baza calculelor mai dificile utilizate în chimia mai avansată. Conversia necesită o înțelegere fundamentală a numărului Avogadro, a greutăților atomice, a analizei dimensionale și a definiției unui mol al unei substanțe. Folosind aceste elemente, dacă știți câți atomi dintr-o substanță aveți de-a face, puteți converti cu ușurință acest lucru în grame folosind următorul proces.
Numărul lui Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) este numărul de particule ale unei substanțe dintr-un mol (mol) din acea substanță. Există 6,02 x 10 ^ 23 atomi de carbon într-un mol de carbon și 6,02 x 10 ^ 23 molecule de apă într-un mol de apă. Deoarece utilizați analiza dimensională pentru a anula „atomii”, în dreapta a ceea ce ați scris la pasul 1 scrieți ca fracțiune, „1 mol C / 6,02 x 10 ^ 23 atomi” și pregătește-te să te înmulțești, astfel încât ecuația ta să arate astfel departe:
Consultați tabelul periodic al elementelor și găsiți greutatea atomică a substanței cu care lucrați, rotunjind la numărul corespunzător de cifre semnificative. În acest caz, carbonul are o greutate atomică de 12,0 unități de masă atomică (amu). Masa molară (în grame) a oricărei substanțe este întotdeauna egală numeric cu greutatea formulei sale (în amu), deci pentru carbon, există 12,0 grame (g) într-un mol de carbon. Scrieți acest lucru ca o fracție la dreapta pasului 2, înmulțind din nou. De asemenea, puneți un semn egal în extrema dreaptă. Ar trebui să arate astfel:
Deoarece unitățile din fracțiuni sunt tratate la fel ca și numerele, „atomii C” din pașii 1 și 2 se anulează reciproc și „molul C” din pașii 2 și 3 se anulează, lăsându-vă cu grame (g) ca unitate de măsură răspunsul dvs. va fi în. Acesta este un mod bun de a vă verifica munca.
Împărțiți partea de sus cu partea de jos, luând în considerare cifrele semnificative, pentru a obține 2,8 x 10 ^ 22 grame de carbon în 14 atomi de carbon.
Referințe
- „Chimie: știința centrală; - Brown, Bursten și LeMay; 1997
sfaturi
- După ce ați făcut acest lucru de câteva ori, veți vedea că înmulțirea numărului de atomi și împărțirea rezultatului la numărul lui Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) vor fi suficiente.
Avertizări
- Folosiți doar atâtea cifre semnificative cât numărul cel mai puțin precis din calcul. În acest exemplu, 14 reprezintă două cifre semnificative, deci răspunsul nostru este și la două cifre.
Despre autor
Pe lângă timpul petrecut în copywriting pentru Wayne Independent, Dylan Kelly a predat engleza în Coreea de Sud și America, precum și spaniola. Scrierea sa poate fi văzută în prezent pe Ehow.com. Kelly are masterul în arte plastice în poezie de la Sarah Lawrence College și licențiatul în științe în psihologie experimentală și aplicată de la Universitatea East Stroudsburg.