A face față unor numere uriașe poate fi enervant. Același lucru este valabil și pentru un număr foarte mic. Poate fi o mulțime de zero pentru a scrie! Pentru a rezolva această problemă, oamenii de știință au venit cu o modalitate de a standardiza vorbind despre câți atomi sau molecule reacționează într-o anumită situație.
cârtiță (abreviere mol) este unitatea SI pentru cantitatea de substanță. Este definit ca aproximativ 6.022 x 1023 atomi sau particule sau lucruri. A spune mol este cu siguranță mai ușor decât a spune 6.022 x 1023.
Dacă cineva spune că există 1 mol de umbrele afară, înseamnă că sunt 6,022 x 1023 umbrele. Dacă cineva spune că există 1 mol de bucăți de praf, înseamnă că sunt 6,022 x 1023 bucăți de praf. Nu contează dimensiunea sau forma obiectului. Un mol este un mol. Este doar un număr.
Ce este un mmol?
În același mod în care un mol este un număr, la fel este și un mmol. „M” în fața molului înseamnă „milli”. Astfel, mmol s-ar spune ca „milimol”. Un mmol este o miime de mol:
Sau:
Calculul mmolului din grame de substanță
Dacă aveți 0,33 grame de clorură de sodiu (NaCl), câți moli este? Câți mmoli?
Pentru a găsi masa molară a clorurii de sodiu, mergeți mai întâi la tabelul periodic. Sub simbolul elementului, veți găsi masa molară. Pentru sodiu este de 22,99 g / mol, în timp ce pentru clor este de 35,45 g / mol. Apoi, adăugați aceste două numere împreună pentru a obține 58,44 g / mol de NaCI.
Aceasta înseamnă că clorura de sodiu are o masă molară (masa per mol) de 58,44 g / mol. Acum, puteți utiliza acest lucru pentru calculul dvs. Dar cum? Cum puteți găsi numărul de moli de clorură de sodiu în 0,33 g?
Amintiți-vă analiza dvs. dimensională. Ar trebui să recunoașteți că suma inițială are unitatea "g" și că masa molară are și unitatea "g". Unitatea rămasă este „mol”, care este exact ceea ce doriți în acest caz. Deci, cum ai pune totul împreună?
Știi că l-ai configurat corect, deoarece unitățile se anulează. „G” în partea de sus și „g” în partea de jos se anulează pentru a vă lăsa cu mol. Apoi, după ce faci calculul, știi că în 0,33 g NaCl sunt 0,0056 mol NaCl.
Acum, ce zici de mmol de NaCI în 0,33 g de NaCI? Puteți utiliza factorul de conversie prezentat mai sus pentru a vă ajuta aici:
Deoarece știți că există 1 000 mmol în 1 mol, îl puteți folosi ca factor de conversie. Aplicând acest lucru, vedeți că există 5,6 mmoli NaCl în 0,33 g NaCl. A spune 5,6 mmol este mult mai ușor decât 0,0056 mol. De aceea, utilizarea mmol poate fi mult mai mult convenabil.
Calculul mmol al unei substanțe într-un anumit volum de soluție
Practicați mai mult din analiza dimensională cu o întrebare ușor mai complicată: Câți mmoli de NiSO4 sunt acolo în 10 ml de NiSO 0,1 M4 soluţie?
Pasul 1: Descoperiți unitățile ascunse în interiorul „M.” Amintiți-vă M înseamnă molar care este mol / L.
Pasul 2: Aflați câte mL există în 1 L. Există 1.000 mL în 1 L.
Pasul 3: configurați conversia astfel încât să ajungeți la mmol ca singură unitate care nu a fost anulată!
Iată cum ar arăta asta:
Aceasta înseamnă că în 10 ml de NiSO 1 M4 soluție există 10 mmoli de NiSO4.
Când încercați să calculați mmolul unei substanțe, amintiți-vă întotdeauna să setați problema astfel încât să puteți tăia toate unitățile până când rămâneți doar cu unitatea dorită. În acest fel știi că ai făcut corect problema.