Luați niște zahăr și picurați-l în cafea sau ceai. Se amestecă și zahărul dispare. Această dispariție se referă la solubilitatea zahărului - adică la capacitatea sa de a se dizolva, la viteza cu care se dizolvă și la cantitatea care se va dizolva într-o cantitate dată de lichid. Măsura cantității de zahăr dintr-o cantitate dată de lichid sau a concentrației sale se numește molaritate.
Solut
Solubilitatea se referă la crearea unei soluții; două substanțe care devin una. Substanța care se dizolvă, în mod normal substanța mai mică, se numește solut. Zahărul, atunci când este pus în cafea, este un solut. Substanța mare este solventul, ca și cafeaua. Apa este un solvent frecvent. Solubilitatea se referă la concentrațiile relative ale solventului și solventului. Cu cât solutul se separă mai ușor, cu atât solubilitatea este mai mare.
Dizolvare
Zahărul, sau C12H22O11, este un solid ținut împreună de legături între molecule. Aceste legături reprezintă forțe intermoleculare slabe. Când zahărul sub formă de solut se amestecă cu apa solventă, legăturile dintre molecule se rup și zahărul se dizolvă. Acesta este rezultatul interacțiunii dintre moleculele solutului și solventului și energia generată. Acest proces continuă până la punctul în care 1.800 de grame de zahăr se dizolvă într-un litru de apă. Pentru a măsura concentrația, utilizați moli de dizolvat pe litru de soluție; răspunsul este molaritatea.
Măsurare
Molaritatea, notată ca M sau moli pe litru, se măsoară prin numărul de moli de dizolvat împărțit la un litru de soluție. Masa unui dizolvat este în mod normal exprimată în grame și trebuie convertită în aluniți. Aceasta necesită utilizarea unei rate de conversie sau a unui număr de grame pe mol, care diferă pentru fiecare solut. Un mol este egal cu greutatea atomică a solutului. Un exemplu simplu este dioxidul de carbon sau CO2. Adăugați greutatea atomică a carbonului plus dublul greutății atomice a oxigenului și totalul este numărul de grame de dioxid de carbon dintr-un mol.
Reguli de solubilitate
Webul Bodner Research enumeră trei reguli de solubilitate pentru săruri care prezic dacă o anumită sare se va dizolva în apă. Acestea implică utilizarea molarității ca măsurare a concentrației. Sărurile cu o concentrație minimă de 0,1 M se dizolvă în apă la temperatura camerei. Nu există dizolvare în apă la temperatura camerei pentru săruri la mai puțin de 0,001 M. Soluțiile dintre cele două extreme arată o ușoară solubilitate.