Care sunt componentele structurii atomice?

Atomii sunt elementele de bază care cuprind toată materia din univers. Fiecare dintre elementele de pe tabelul periodic este compus din atomi structurați unic. Elementelor li se oferă proprietăți fizice diferite în funcție de blocurile lor atomice. Atomii în sine sunt compuși dintr-un număr diferit de protoni, neutroni și electroni, în funcție de elementul particular. Fiecare dintre aceste particule sub-atomice separate are propriile sale proprietăți unice.

Nucleul unui atom conține majoritatea masei atomului și este compus din protoni și neutroni, care sunt denumiți colectiv nucleoni. Electronii mult mai ușori orbitează nucleul atomului lor. Numărul de protoni și neutroni cuprinzând nucleul unui atom determină numărul de masă al atomului, numit uneori „numărul nucleonului”.

Protonii sunt particule încărcate pozitiv găsite în nucleul unui atom. Alături de neutroni, protonii reprezintă marea majoritate a masei totale a unui atom. Numărul total de protoni dintr-un atom reprezintă numărul atomic constant al acelui atom. Protonii individuali au o greutate de 1,0073 pe scara carbon-12, care este scara care măsoară masa relativă a atomilor.

Neutronii sunt particule cu o sarcină neutră care împart nucleul unui atom cu protoni. La 1.0087 pe scara carbon-12, neutronii sunt atât de similari în greutate cu protoni încât cele două particule sunt adesea considerate a avea aceeași greutate generală: o masă relativă de 1. În cazul în care numărul de protoni din fiecare element este un număr constant, numărul de neutroni poate varia. Din acest motiv, numărul de masă al unui element poate varia de la atom la atom.

Electronii sunt particule încărcate negativ care orbitează nucleul unui atom. Aceste particule sunt mult mai ușoare decât protonii și neutronii, cu o masă relativă de 1/1836, masa de protoni. Electronii orbitează nucleul într-o serie de niveluri adesea denumite „niveluri de energie”. Fiecare dintre aceste niveluri poate deține un numărul specific de electroni, primul nivel fiind cel mai apropiat de nucleu, iar nivelurile ulterioare fiind tot mai departe departe. Numărul nivelurilor de energie dintr-un atom depinde de numărul total de electroni. Electronii se vor așeza întotdeauna pe orbită la cel mai scăzut nivel disponibil.