Ce sunt numerele de oxidare a bromului?

Bromul este elementul numărul 35 pe tabelul periodic, adică nucleul său conține 35 de protoni. Simbolul său chimic este Br. Se află în grupul halogen, alături de fluor, clor și iod. Este singurul element nemetalic care este lichid la temperatura camerei. Este maro-roșiatic și cu miros urât. De fapt, numele „brom” provine din lucrarea greacă „bromos”, care înseamnă „duhoare”. Vaporii de brom irită ochii și gâtul și pot provoca răni dureroase dacă intră în contact cu pielea goală.

Numerele de oxidare se referă la modalitățile prin care un element împarte electroni în timp ce face parte dintr-un compus. Numerele de oxidare pozitive indică faptul că elementul renunță la electroni și capătă o sarcină pozitivă locală. Numerele negative de oxidare indică faptul că un element ia electroni suplimentari și capătă o sarcină negativă locală. Rețineți că aceste numere sunt utile pentru a ține evidența electronilor în reacțiile chimice, dar nu reprezintă realitatea perfect. Numerele de oxidare presupun că toate legăturile sunt 100% ionice, ceea ce înseamnă că electronii sunt dați sau luați, dar niciodată împărțiți. Acest lucru este rareori cazul compușilor reali.

Cele mai frecvente numere de oxidare ale bromului sunt 5, 4, 3, 1 și -1. În cadrul oricărui compus dat, bromul are doar una dintre aceste stări de oxidare; diferitele numere reprezintă modul în care se comportă bromul în diferiți compuși.

Atunci când se determină numărul de oxidare al unui element dintr-un compus, ajută la utilizarea unor elemente precum oxigenul sau fluorul, care au aproape întotdeauna același număr de oxidare, ca un ghid. Suma tuturor numerelor de oxidare din orice compus neîncărcat este întotdeauna zero.

Atomul de brom din fluorura de brom, sau BrF, are un număr de oxidare de +1. În dioxidul de brom, sau BrO2, are un număr de oxidare de +4. Acest lucru se datorează faptului că fluorul are de obicei un număr de oxidare de -1, iar oxigenul are de obicei un număr de oxidare de -2.