Factori care afectează punctul de fierbere

Punctul de fierbere al unui lichid este temperatura la care se transformă în vapori. Lichidele se transformă în vapori atunci când presiunea lor de vapori este egală cu presiunea aerului înconjurător. Presiunea de vapori a unui lichid este presiunea exercitată de un lichid atunci când stările sale lichide și gazoase au ajuns la echilibru.

Cel mai mare factor determinant al punctului de fierbere al unui lichid este presiunea înconjurătoare. Într-un sistem deschis, presiunea exterioară este cel mai probabil atmosfera terestră. Apa, de exemplu, atinge presiunea atmosferică standard la 100 de grade Celsius. Această măsură este luată la nivelul mării, unde întreaga greutate a atmosferei pământului apasă asupra apei. Pe măsură ce cota crește, apa poate fierbe la o temperatură mai mică. În vârful muntelui Everest, apa fierbe la aproximativ 72 de grade Celsius.

Când luăm în considerare alte lichide, mai mulți factori ajută la determinarea punctului de fierbere. Principalul dintre ele este puterea legăturilor dintre molecule. Alcoolul etilic, de exemplu, are un punct de fierbere de 78,5 grade Celsius la nivelul mării. Este un lichid la temperatura camerei, iar legăturile dintre moleculele sale sunt relativ puternice. În schimb, eterul metilic are un punct de „fierbere” de -25 grade Celsius. La temperatura camerei și nivelul mării, eterul metilic este un gaz.

O modalitate eficientă de a ridica punctul de fierbere al unui lichid este adăugarea unui alt ingredient. În timp ce apa la nivelul mării are un punct de fierbere de 100 de grade Celsius, punctul său de fierbere poate fi ridicat prin adăugarea unui solut, cum ar fi sarea. Un solvent este orice substanță în care este dizolvat altul. Substanța care se dizolvă se numește solut. Când un dizolvat este dizolvat într-un solvent, se creează o soluție. O soluție fierbe de obicei la un punct mai înalt decât solventul pur.

Cea mai simplă modalitate de a schimba punctul de fierbere al unui lichid este schimbarea presiunii înconjurătoare. Folosirea unui sistem închis pentru a crește artificial această presiune va crește punctul de fierbere al unui lichid. Scăderea presiunii înconjurătoare, fie prin creșterea altitudinii, fie prin crearea artificială a unui vid, va reduce punctul de fierbere al aceluiași lichid. Punctul de fierbere este dependent de puterea legăturilor dintre moleculele sale. Din acest motiv, adăugarea unui lichid dizolvat la lichid va crea legături mai puternice între molecule, crescând punctul de fierbere al soluției fără a crește presiunea.