Înțelegerea proprietăților hidraților este esențială pentru realizarea cu succes a experimentelor într-o varietate de domenii chimice. Datorită faptului că apa este esențială pentru toate formele de viață și disponibile într-o sursă atât de abundentă, hidrații apar într-o anumită formă în timpul fiecărui experiment chimic imaginabil. Știind ce pot fi utilizate pentru a realiza, va ajuta, de asemenea, chimiștii în proiectarea propriilor experimente.
Proprietăți endotermice
Încălzirea unui hidrat duce la o reacție endotermă care produce un reziduu cunoscut sub numele de compus anhidru. Acest compus este diferit ca structură, textură și chiar culoare, în unele cazuri, de hidratul său părinte. Compușii anhidri sunt foarte solubili în apă, iar culoarea hidratului este readusă la compusul anhidru atunci când este adăugat în apă. Majoritatea hidraților sunt stabili la temperatura camerei, dar punctele de îngheț variază între compuși.
Eflorescent, higroscopic și deliquescent
Câțiva hidrați unici nu sunt stabili la temperatura camerei și sunt afectați de umezeala din atmosferă. Hidrații eflorescenți, care includ o varietate de săruri, pierd apă la temperatura camerei, producând o crustă pulverulentă. Hidrații higroscopici absorb apa din mediul înconjurător și, prin urmare, sunt adesea folosiți ca deshidratanți pentru a usca lichidele și gazele. Hidrații deliquescenți, cum ar fi NaOH solid, nu pot opri absorbția apei din atmosferă până când nu se dizolvă de la sine.
Reversibilitate
Reacțiile adevărate de hidrat sunt întotdeauna reversibile. Apa adăugată poate fi îndepărtată, iar compusul își va păstra proprietățile originale. La fel, apa care a fost îndepărtată poate fi înlocuită, iar rezultatele reacției de hidratare vor fi aceleași de fiecare dată când se efectuează experimentul. Anumite reacții termice determină extragerea apei prin descompunerea compusului mai degrabă decât prin pierderea apei. De exemplu, deși glucidele eliberează apă atunci când sunt încălzite, nu sunt adevărați hidrați, deoarece carbohidrații se descompun pentru a produce energie consumată. Prin urmare, procesul de hidratare nu este reversibil în reacție, deoarece energia produsă nu poate fi înlocuită.
Structură cristalină
Fiecare hidrat posedă o structură cristalină care conține un număr fix de molecule de apă. Un hidrat va căuta adesea molecule de apă din atmosferă pentru a umple un cristal incomplet, dar prea multă apă moleculele care înconjoară un hidrat vor duce la dizolvarea sau aglomerarea cu alți hidrați care posedă similar proprietăți. Majoritatea sărurilor sunt hidrați și multe structuri de sare vor rămâne dizolvate în apă la orice temperatură. Ca urmare, aceste cristale sunt utilizate într-o varietate de băuturi sportive, cum ar fi Gatorade, pentru a oferi hidratare esențială sportivilor în timpul antrenamentelor și al performanței jocului.