O sare hidratată este o moleculă de sare cristalină care este lipită vag de un anumit număr de molecule de apă. Sarea se creează atunci când anionul acidului și cationul bazei sunt combinate pentru a produce o moleculă acid-bazică. O moleculă de sare care nu este legată de nici o moleculă de apă este o anhidrat, iar o moleculă de sare care este legată de moleculele de apă este o sare hidratată. Într-o sare hidratată, moleculele de apă sunt încorporate în structura cristalină a sării.
Sărurile hidratate apar în mod natural în întreaga lume - inclusiv în apa dulce. De exemplu, compușii din solul sau roca unei zone se pot dizolva în apa subterană, unde substanțele chimice care plutesc liber se leagă pentru a crea molecule de sare și se hidratează cu moleculele apei subterane. Un loc în care s-a produs acest lucru, pentru a crea sare Epsom naturală, sau sulfat de magneziu heptahidrat, este Epsom, Anglia. Deoarece corpul uman are nevoie de multe dintre substanțele chimice care alcătuiesc diferite săruri, aceste substanțe chimice pot fi dificil de obținut sau de absorbit numai prin dietă, locurile în care apar în mod natural sărurile hidratate sunt privite în mod tradițional ca locuri unde oamenii se pot vindeca și lua vindecări băi. De exemplu, așa este cazul Epsom. Săruri care au o structură cristalină suficient de slabă pentru a încorpora molecule de apă și pentru a deveni săruri hidratate poate absorbi moleculele de apă din vaporii de apă din aer sau poate deveni hidratat în contact cu lichidul apă.
Când este hidratat, sulfatul de magneziu devine heptahidarat de sulfat de magneziu. Compusul chimic este reprezentat ca MgSO4 (H2O) 7. Molecula de sulfat de magneziu este porțiunea MgSO4 a simbolului sărurilor Epsom, iar (H20) 7 este menit să arate că molecula de sulfat de magneziu este legată de șapte molecule de apă (H2O). Raportul dintre moleculele de sare și moleculele de apă poate fi mai complex - de exemplu, cel mai simplu raport pentru cadmiu hidratat sulfatul este trei molecule de sulfat de cadmiu la opt molecule de apă, deci cel mai simplu simbol chimic pentru sarea hidratată este (CdSO4) 3 (H2O) 8.
Separarea legăturilor dintre o moleculă de sare și moleculele de apă legate de aceasta într-o sare hidratată se numește deshidratare. Aplicarea unei călduri relativ blânde este de obicei suficientă pentru a rupe legăturile dintre apă molecule și molecula de sare a unei sări hidratate, deși cantitatea de căldură necesară este specifică sarea. Când sarea hidratată este încălzită și sarea se separă de moleculele de apă, proporția moleculelor de apă moleculele de sare pot fi utilizate pentru a determina care este raportul dintre H2O și sare în acea sare specială hidratată compus.
Deshidratarea unei sări hidratate poate permite sarea eliberată să fie mai ușor ingerată sau absorbită. De exemplu, persoanele care doresc să ingere magneziu și sulfat pentru beneficiile pe care le au moleculele pentru sănătate furniza poate dizolva sulfatul de magneziu heptahidrat într-o baie fierbinte sau combina cu apă fierbinte pentru a face o cataplasmă. Când o persoană se înmoaie în baie cu MgSO4 care a fost rupt de legăturile sale cu apa prin căldura băii, este capabilă să absoarbă sarea plutitoare liberă prin piele.