Uneori trebuie să știți unde sunt probabil electronii într-un atom. Configurațiile electronice vă ajută să faceți acest lucru. Pentru a calcula o configurație electronică, împărțiți tabelul periodic în secțiuni pentru a reprezenta orbitalii atomici, regiunile în care sunt conținuți electronii. Grupurile unu și două sunt blocul s, trei până la 12 reprezintă blocul d, 13 până la 18 sunt blocul p și cele două rânduri din partea de jos sunt blocul f. Numerele rândurilor de la unu la șapte reprezintă nivelurile de energie care conțin orbitali și electroni.
Începând din partea de sus a tabelului periodic și trecând de la stânga la dreapta peste rânduri, scrieți rândul numărul, litera bloc și câte pătrate sunt în secțiunea fiecărui bloc până când ajungeți la valoarea dorită element. Pentru a calcula configurația electronică pentru fosfor (P), care se află în al treilea rând, blocul p, al treilea element din acel bloc, scrieți: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Verifică-ți activitatea adăugând numerele de electroni pentru a vedea dacă acestea sunt egale cu numărul atomic al elementului; pentru acest exemplu, ați scrie: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, care este numărul atomic de fosfor.
Deoarece orbitalele unui atom se suprapun uneori în viața reală, trebuie să țineți cont de acest lucru în configurațiile dvs. Pentru blocul d, schimbați numărul rândului cu un număr mai mic decât este de fapt. De exemplu, configurația electronică pentru germaniu (Ge) este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Observați, chiar dacă vă aflați pe rândul patru, se numește „3d” pentru a contesta suprapunerea.