Când apa dintr-o parte a membranei conține mai mult dizolvat dizolvat decât apa din cealaltă parte, se va întâmpla unul din cele două lucruri. Dacă solutul se poate difuza pe membrană, acesta va fi. Dacă membrana este impermeabilă la solut, cu toate acestea, apa va difuza în schimb prin membrană. Ultimul fenomen se numește osmoza. Tonicitatea este o măsură a concentrației relative de substanță dizolvată nepătrunzătoare pe ambele părți ale unei membrane. Folosește aceleași unități ca molaritatea sau osmolaritatea, dar, spre deosebire de aceste alte măsurători, include numai solute nepenetrante în calcul.
Determinați numărul de moli de solut. Un mol are 6,02 x 10 până la cele 23 de particule (atomi sau molecule, în funcție de substanța studiată). În primul rând, luați masa atomică pentru fiecare element așa cum este dat în tabelul periodic, înmulțiți-o cu numărul de atomi ai acelui element din compus și suma rezultatelor pentru toate elementele din compus pentru a găsi masa sa molară - numărul de grame dintr-un mol din acel substanţă. Apoi, împărțiți numărul de grame de substanță dizolvată la masa molară a compusului pentru a obține numărul de moli.
Calculați molaritatea soluției. Molaritatea este egală cu numărul de moli de dizolvat împărțit la numărul de litri de solvent, deci împărțiți numărul de moli la numărul de litri de soluție pentru a găsi molaritatea.
Determinați dacă solutul se disociază pe măsură ce se dizolvă. O regulă generală este că compușii ionici se vor disocia, în timp ce compușii legați covalent nu. Înmulțiți molaritatea soluției cu numărul de ioni formați atunci când o singură unitate de formulă a compusului se disociază pentru a găsi osmolaritatea. CaCl2, de exemplu, s-ar disocia în apă pentru a forma trei ioni, în timp ce NaCl ar forma doi. În consecință, o soluție 1-molară de CaCl2 este o soluție 3-osmolară, în timp ce o soluție 1-molară de NaCl ar fi o soluție 2-osmolară.
Determinați ce substanțe dizolvate pot difuza în membrană și care nu. De regulă, ureea și gazele dizolvate, cum ar fi O2 și CO2, pot difuza prin membranele celulare, în timp ce glucoza sau ionii în soluție nu. Tonicitatea este aceeași cu osmolaritatea, cu excepția faptului că măsoară numai substanțe dizolvate care nu pot difuza prin membrană. De exemplu, dacă o soluție are o concentrație de 300-miliosmolar de clorură de sodiu și o concentrație de 100-milliosmolar de uree, vom ar exclude ureea deoarece poate difuza prin membrana celulară, deci soluția ar fi de 300 miliosmolari în scopul tonicitate.
Decideți dacă soluția este izotonică, hipertonică sau hipotonică. O soluție izotonică are aceeași tonicitate pe ambele părți ale membranei. Celulele din corpul dvs. au o concentrație de 300 miliosmolari de substanțe dizolvate care nu pătrund, deci sunt izotonice pentru mediul lor, atât timp cât lichidul interstițial are o concentrație similară. O soluție hipertonică ar fi una în care concentrația solutului este mai mare în afara celulei, în timp ce o soluție hipotonică are o concentrație mai mică de substanțe dizolvate în raport cu interiorul celulei.
Lucruri de care ai nevoie
- Creion
- Hârtie
- Calculator
sfaturi
Dacă v-ați întrebat vreodată de ce spitalele perfuzează soluție salină pentru a înlocui pierderea de sânge, mai degrabă decât apa pură, răspunsul constă în tonicitatea plasmei sanguine față de interiorul celulelor. Apa pură nu are substanțe dizolvate dizolvate, deci dacă spitalul ar adăuga apă pură direct în fluxul sanguin, ar fi hipotonică (mai puțin concentrată decât) celulele roșii din sânge. Apa s-ar difuza treptat în celulele roșii din sânge și le va face să se umfle până vor izbucni. Spitalele folosesc în schimb soluție salină, deoarece este izotonică față de celulele dumneavoastră.
