Definiția Representative Element

Tabelul periodic al elementelor, așa cum este cunoscut astăzi, a fost dezvoltat de chimistul rus Dmitri Mendeleev și prezentat pentru prima dată în chimia germană priodică Zeitschrift f? r Chemie în 1869. Mendeleev și-a creat inițial „Sistemul Periodic” scriind proprietățile elementelor pe bucăți de cărți și aranjându-le în ordinea creșterii greutății atomice. Mendeleev a stabilit, de asemenea, că masa atomică relativă a unor elemente a fost greșit calculată. Corectând acest lucru, el a reușit să așeze elementele în locul lor corect în tabel. Mendeleev a lăsat, de asemenea, locuri pentru elemente care nu fuseseră încă descoperite. Din iunie 2010, tabelul periodic conține 118 elemente confirmate.

În tabelul periodic al elementelor, coloanele elementelor definesc grupuri de elemente care împărtășesc multe proprietăți comune. Există două seturi de grupuri în tabelul periodic. Primul set este grupul A elemente și sunt, de asemenea, cunoscute ca elemente reprezentative. Al doilea set este grupul B elemente și sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de metale de tranziție. Elementele reprezentative sunt cele mai abundente elemente de pe pământ.

În Tabelul periodic al elementelor, elementele sunt aranjate în coloane cunoscute sub numele de „grupuri” și rânduri cunoscute sub numele de „perioade”. Grupurile conțin elemente cu proprietăți similare care au aceleași aranjament de electroni în cochiliile exterioare, cunoscut sub numele de „electroni de valență”, care determină proprietățile elementului și reactivitatea chimică a acestuia și modul în care acesta va participa la legătură. Numerele romane de deasupra fiecărui grup dictează numărul obișnuit de electroni de valență.

Grupurile sunt împărțite în continuare în elemente reprezentative și metale de tranziție. Grupurile 1A și 2A din stânga și 3A până la 8A în dreapta sunt clasificate ca elemente reprezentative, în timp ce acele elemente intermediare sunt clasificate ca metale de tranziție. Elementele reprezentative sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de \ "Grup A, \" \ "S și P Block Elements, \" sau \ "Main Group Elements. \"

Structura tabelului periodic demonstrează proprietăți chimice recurente. Elementele sunt listate în ordinea creșterii numărului atomic (numărul de protoni din nucleul atomic) și dispuse astfel încât elementele cu proprietăți similare să cadă în aceleași coloane. Elementele sunt listate cu, printre alte informații, simbolul elementului, numărul atomic și masa atomică.

Elementele blocului S sau elementele din coloanele 1A și 2A din stânga tabelului periodic includ hidrogen (H), litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K). Rubidiu (Rb), cesiu (Cs), franciu (Fr), beriliu (Be), magneziu (Mg), calciu (Ca), stronțiu (Sr), bariu (Ba) și radiu (Ra).

Elementele blocului P sau elementele din coloanele 3A până la 8A din dreapta tabelului periodic includ:

• Bor (B)
  
• Aluminiu (Al)
  
• Galiu (Ga)
  
• Indiu (în)
  
• Taliu (Tl)
  
• Carbon (C)
  
• Siliciu (Si)
  
• Germaniu (Ge)
  
• Staniu (Sn)
  
• Plumb (Pb)
  
• Ununquadium (Uuq)
  
• Azot (N)
  
• Fosfor (P)
  
• Arsenic (ca)
  
• Antimoniu (Sb)
  
• Bismut (Bi)
  
• Oxigen (O)
  
• Sulf (S)
  
• Seleniu (Se)
  
• Telur (Te)
  
• Poloniu (Po)
  
• Fluor (F)
  
• Clor (Cl)
  
• Brom (Br)
  
• Iod (I)
  
• Astatine (At)
  
• Heliu (El)
  
• Neon (Ne)
  
• Argon (Ar)
  
• Krypton (Kr)
  
• Xenon (Xe)
  
• Radon (Rn)

Una dintre principalele utilizări ale tabelului periodic este de a prezice proprietățile chimice ale unui element pe baza locației sale. Mendeleev a folosit tendințele din tabelul său pentru a prezice proprietățile a cinci elemente care nu fuseseră încă descoperite în momentul în care și-a construit masa. Mărimea atomului, capacitatea de a forma o legătură chimică și energia necesară pentru a elimina un electron scad pe măsură ce se mișcă de la stânga la dreapta pe parcursul unei perioade și crește pe măsură ce se mișcă în jos o coloană.