Conform modelului Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, larg acceptat în rândul chimiștilor de la dezvoltarea sa în anii 1950, repulsia între perechi de electroni modelează molecula în așa fel încât să reducă energia respingătoare sau să maximizeze distanța dintre acele perechi.
După o schiță a structurii punctului Lewis a unei molecule, care folosește puncte pentru a identifica numărul de valență sau învelișul exterior, de electroni pe care îi are fiecare atom inclus, puteți număra apoi numărul de grupuri de electroni care leagă și care nu înconjoară atom central. Aceste perechi sunt distanțate în jurul cochiliei de valență în așa fel încât să se atingă cea mai îndepărtată distanță posibilă între ele, dar numai perechile de electroni care leagă, sau cele atașate la un atom, vor contribui la finalul moleculei formă.
O moleculă cu două perechi de electroni care se leagă și fără perechi fără legături, cum ar fi dioxidul de carbon, ar fi liniară. În timp ce moleculele pentru apă și amoniac conțin ambele patru grupe de electroni de valență, molecula de apă conține două legături și două non-legături perechi de electroni, rezultând o moleculă în formă de V, deoarece cei doi atomi de hidrogen sunt forțați mai aproape unul de celălalt pentru a explica cele două perechi de lipire electroni. Molecula de amoniac, cu toate acestea, include trei perechi de electroni care leagă, una pentru fiecare atom de hidrogen, și astfel rezultă o formă piramidală trigonală.