Care sunt unele modalități de a urmări electronii de valență într-un compus ionic?

Electronii de valență ai unui atom sunt electronii cei mai exteriori care orbitează nucleul atomului. Acești electroni sunt implicați în procesul de legare cu alți atomi. În cazul legăturilor ionice, un atom câștigă sau pierde electronii de valență. Tabelul periodic conține o serie de moduri diferite de a ține evidența electronilor de valență într-un compus ionic.

Coloana din dreapta a tabelului periodic este alcătuită din gazele nobile. Aceste elemente au cochilii de valență complete și, prin urmare, sunt stabile chimic. Alte elemente pot câștiga sau pierde electroni pentru a ajunge la o stare similar stabilă. Apropierea unui element de gazele nobile vă poate ajuta să urmăriți electronii de valență ai acestuia într-un compus ionic. Mai mult, numărul grupului elementelor grupului principal reprezintă numărul de electroni de valență pentru acel element în starea sa de bază. De exemplu, un element din Grupul Șapte are șapte electroni în învelișul său de valență. Prin urmare, probabil va câștiga un electron într-un compus ionic. Pe de altă parte, un element din Grupul 1 are un electron de valență. Prin urmare, probabil va pierde acest electron într-un compus ionic. Acesta este cazul compusului NaCl, în care sodiul pierde un electron pentru a deveni Na + și clorul câștigă un electron pentru a deveni Cl-.

Dacă știți polaritatea ionilor dintr-un compus, acesta este un mod de a observa dacă acei ioni au câștigat sau au pierdut electroni. O polaritate pozitivă corespunde electronilor pierduți, în timp ce o polaritate negativă corespunde electronilor câștigați. Dacă un ion are o sarcină numerotată, acel număr reflectă numărul de electroni câștigați sau pierduți. De exemplu, un ion de calciu are o sarcină de +2. Aceasta înseamnă că pierde doi electroni în situații de legare ionică.

Conceptul de electronegativitate se referă la disponibilitatea unui atom de a câștiga electroni. Într-un compus ionic, electronegativitatea unui element este mult mai mare decât cea a altuia. Într-un astfel de caz, elementul cu electronegativitate mare va câștiga electroni din elementul cu electronegativitate scăzută. Aceasta este o tendință periodică, ceea ce înseamnă că se schimbă în moduri previzibile pe măsură ce vă deplasați prin tabelul periodic. Electronegativitatea crește, în general, pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta peste masă și scade pe măsură ce vă deplasați de sus în jos.

Stările de oxidare sunt sarcinile teoretice ale atomilor dintr-un compus. În cazul unui compus ionic, stările de oxidare vă pot ajuta să urmăriți mișcarea electronilor de valență. Unele tabele periodice enumeră stările posibile de oxidare pentru toate elementele. Într-un compus neutru, sarcina netă ar trebui să fie zero. Prin urmare, dacă adăugați toate stările de oxidare ale tuturor elementelor implicate, acestea ar trebui anulate. Ca și în cazul polarității ionice, o stare de oxidare pozitivă denotă o pierdere de electroni, în timp ce o stare de oxidare negativă denotă un câștig de electroni.