Să presupunem că vărul tău de 5 ani vrea să se joace cu un animal de pluș. Vărul tău de 4 ani de asemenea vrea să se joace cu acel animal de pluș. Amândoi apucă animalul umplut și trag. Cine castiga? Ei bine, ar putea fi cine este mai puternic și probabil cine vrea mai mult jucăria!
Vă puteți gândi la legarea chimică într-un mod similar. Cheia pentru a determina dacă legătura dintre doi atomi este polară are legătură cu comportamentul electroni, care sunt ele însele cheia legăturii chimice. Acestea sunt împărțite dacă ambii atomi doresc o cantitate egală de electroni și nu sunt împărțiți dacă un atom dorește mai mult electronii. De unde știi care atom dorește mai mult electronii?
Electronegativitate și atomi
Electronegativitate este capacitatea unui atom de a atrage electronii într-o legătură chimică către sine. Practic, înseamnă cât de mult dorește un atom electroni.
Elementele care au o electronegativitate ridicată au o tendință mai mare de a atrage electroni spre ele decât elementele cu electronegativitate mai mică.
Este important să ne amintim că electronegativitatea poate fi măsurată numai în raport cu electronegativitatea unui alt element. Există nici o scară absolută pentru electronegativitate.
De ce anumiți atomi vor electroni mai mult și alții îi vor mai puțin? Amintiți-vă că atomii vor să aibă o coajă de valență completă. Aceasta înseamnă că mulți atomi vor să aibă opt electroni în cochilia de valență. Acest lucru se poate întâmpla cu ajutorul ionizării și / sau lipirii.
Din acest motiv, tabelul periodic arată o tendință în electronegativitate. Pe măsură ce treceți peste tabelul periodic de la stânga la dreapta, electronegativitatea elementelor crește. Pe măsură ce vă deplasați de jos în sus, crește și electronegativitatea. Este important de reținut că metalele de tranziție nu respectă această regulă.
Cele mai electronegative elemente se găsesc în partea dreaptă sus a tabelului perioadei: fluor, oxigen, clor. Elementele cel mai puțin electronegative se găsesc în partea stângă jos a tabelului de perioadă (metalele alcaline și alcalino-pământoase).
Ce vă spune electronegativitatea despre obligațiuni?
Doi atomi care au electronegativități foarte diferite tind să se formeze legături ionice. Într-o legătură ionică, un atom ia un electron de la celălalt atom.
De exemplu, sodiul are o electronegativitate de 0,9, în timp ce clorul are o electronegativitate de 3,0. În mod clar, clorul este mult mai electronegativ decât sodiul. Ca rezultat, clorul ia singurul electron din coaja de valență a sodiului și formează o legătură ionică pentru a face NaCl.
Cu alte cuvinte, atomul care este mai puțin electronegativ va renunța la electronul său atomului mai electronegativ. Legăturile ionice apar în general între un element metalic și nemetalic.
Pe de altă parte, atunci când doi atomi au o electronegativitate similară, vor forma un legătură covalentă în care atomii împart electronii. Această legătură poate fi polară dacă un atom are o electronegativitate mai mare. Chiar dacă împart electronii atomul cu electronegativitatea superioară va ajunge să deplaseze norul de electroni spre el. Practic, atomul mai electronegativ nu este foarte bun la partajare!
În cele din urmă, numai atomii din același element legați între ei pot fi într-o legătură covalentă cu adevărat pură. Deoarece atomii au aceeași electronegativitate, vor împărți electronii în mod egal.
Deci care este? Ionic, Polar Covalent sau Covalent?
Deși nu există o regulă dură și rapidă cu privire la tăierea dintre legăturile ionice și legăturile covalente polare, există câteva linii directoare.
| Tipul obligațiunii | Diferența de electronegativitate |
|---|---|
covalent pur |
<0.4 |
covalent polar |
între 0,4 și 1,8 |
ionic |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Puteți utiliza acest tabel pentru a prezice ce tip de legătură au anumiți compuși.
Exemplu: Ce fel de legătură conține KF?
Potasiul are o electronegativitate de 0,8 în timp ce fluorul are o electronegativitate de 4,0 Diferența este de 3,2. Aceasta este cu mult peste 1,8, ceea ce înseamnă că KF are o legătură ionică.
Alt exemplu: Ce fel de legătură conține HCl?
Hidrogenul are o electronegativitate de 2,1, în timp ce clorul are o electronegativitate de 3,0. Diferența dintre ele este 0,9. Aceasta înseamnă că HCl are o legătură covalentă polară, cu clor care acoperă electronii mai mult decât hidrogenul face!