Dacă doriți să cunoașteți masa atomică a unui element, îl veți găsi listat sub simbolul elementului respectiv în tabelul periodic. Unitățile nu sunt incluse în masă, dar sunt înțelese a fi unități de masă atomică (AMU) sau, mai corect, unități de masă atomică unificate (u). În termeni macroscopici, numărul din tabelul periodic se referă, de asemenea, la greutatea unui mol al elementului în grame. Un alunit este egal cu numărul de atomi al lui Avogadro.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Un AMU este echivalent cu 1,66 x 10-24 grame. Un gram este echivalent cu 6,022 x 1023 AMU.
Unitatea de masă atomică unificată
Unitatea de masă atomică unificată (u), cunoscută și sub numele de Dalton (Da), este unitatea standard pentru greutățile atomice și moleculare din sistemul de măsurare SI (metric). Ambele acronime amu și AMU rămân abrevieri acceptabile pentru aceste unități și sunt utilizate în mod obișnuit. Prin definiție, 12 AMU este masa exactă a unui atom de carbon-12. Nucleul de carbon-12 conține șase protoni și șase neutroni, deci 1 AMU este masa unui nucleon. Electronii sunt atât de ușori încât masa lor este considerată neglijabilă atunci când se determină greutățile atomice și moleculare.
Un alunit de atomi de carbon
Chimiștii măsoară cantități macroscopice de atomi în unități numite moli. Prin definiție, un mol este numărul de atomi din exact 12 grame de carbon-12. Acest număr se dovedește a fi numărul lui Avogadro, care este 6,022 x 1023. Aceasta creează o relație între masa atomică și greutatea macroscopică a fiecărui element. Pentru orice element, masa sa atomică în AMU este egală cu greutatea de 1 mol a elementului în grame. De exemplu, toți izotopii naturali ai oxigenului au colectiv o masă atomică de 15,999 AMU, deci un mol de oxigen cântărește exact 15,999 grame. În mod similar, un mol de hidrogen cântărește 1,008 grame, deoarece masa atomică colectivă a tuturor izotopilor hidrogenului este de 1,008 AMU.
Ce este un AMU în grame?
Un mol de atomi de carbon-12 cântărește 12 grame și există 6,022 x 1023 atomi într-o aluniță. Împărțirea a 12 grame cu acest număr incredibil de mare de atomi ne spune că un atom de carbon-12 cântărește 1,99 x 10-23 grame. Deoarece un atom de carbon cântărește 12 AMU, un AMU este echivalent cu 1,66 x 10-24 grame. În schimb, un gram este echivalent cu 6,022 x 1023 AMU, care este numărul lui Avogadro.