Cum se calculează numărul de atomi având în vedere gramele și unitățile de masă atomică

Exprimați relația celor trei informații de care aveți nevoie pentru a calcula numărul de atomi din eșantion sub forma unei ecuații. Oamenii de știință exprimă greutățile atomice în termeni de grame pe mol, deci ecuația rezultată arată astfel: greutatea atomică exprimată în unități de masă atomică = grame / mol. În notația științifică, ar apărea astfel: u = g / mol.

Căutați greutatea atomică a probei pe un tabel periodic al elementelor. De exemplu, borul are o greutate atomică de 10.811 unități de masă atomică pe care le-ați putea exprima și ca 10.811 grame per mol de element. Conectarea acelei cifre în ecuația de mai sus ar arăta astfel: 10.811 = g / mol.

Rezolvați ecuația pentru cantitatea necunoscută; dacă u = g / mol și aveți un număr pentru u și g, atunci numărul de alunițe este ținta dvs. Înmulțiți totul prin divizor pentru a izola cantitatea necunoscută și veți ajunge la o ecuație care arată acesta: mol = g ÷ u, unde g este egal cu greutatea probei în grame și u este egal cu greutatea atomică a elementului în masă atomică unități.

Împărțiți gramele probei dvs. la greutatea sa atomică pentru a obține numărul de moli pe care îi conține proba. Dacă proba dvs. de bor cântărea 54,05 g, ecuația dvs. ar arăta astfel: mol = 54,05 ÷ 10.811. În acest exemplu, ați avea 5 moli de bor. În calculul dumneavoastră

Înmulțiți numărul de moli din eșantion cu numărul lui Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23, pentru a obține numărul de atomi din eșantion. În exemplul dat, înmulțiți constanta lui Avogadro cu 5 pentru a descoperi că proba conține 3,01 x 10 ^ 24 atomi de bor individuali.

Verificați-vă munca pentru a vă asigura că are sens. Numerele negative, numerele mici și numerele care nu par să se potrivească cu dimensiunea eșantionului înseamnă o eroare matematică. Fii cu ochii pe exponenții tăi atunci când îți transformi răspunsul în notație științifică; rețineți cum sa schimbat exponentul din exemplu de la 10 ^ 23 la 10 ^ 24.