Fiecare element din tabelul periodic are o masă atomică - o aproximare a masei unui singur atom al acelui element. Deoarece atomii sunt atât de mici, o unitate specifică este utilizată pentru a măsura masa unor cantități mici de atomi. Sunt necesare cantități foarte mari de atomi pentru a egala unități foarte mici, cum ar fi grame și uncii.
Unde să localizați masa atomică a unui element
Puteți localiza masa atomică a unui element pe tabelul periodic, care listează toate elementele cunoscute. Masa atomică este numărul listat direct sub simbolul elementului de pe tabelul periodic. Masa atomică este dată în unități de masă atomică sau amu, care sunt utilizate pentru a măsura cantități foarte mici de masă. De exemplu, carbonul - prezentat ca "C" pe tabelul periodic - are o masă atomică de 12,0107 unități de masă atomică. Aceasta înseamnă că un atom de carbon are o masă de aproximativ 12,0107 unități de masă atomică. Acest lucru poate varia, deoarece un element, inclusiv carbonul, poate avea izotopi diferiți - forme ale elementului cu un număr diferit de neutroni și, prin urmare, mase diferite. Masa atomică prezentată pe tabelul periodic este o medie bazată pe cât de comuni sunt diferiții izotopi unul în raport cu celălalt.
Găsirea masei atomice pe baza numărului de atomi
Pentru a afla cât de mult cântărește un anumit număr de atomi în unități de masă atomică, înmulțiți masa atomică cu numărul de atomi. Rețineți că, de obicei, veți face acest lucru pentru un număr foarte mare de atomi și veți avea nevoie de un calculator. Spuneți că vi se dă o problemă pentru a găsi masa de 6,7 x 10 ^ 4 atomi de carbon. Pentru a găsi acest lucru, înmulțiți 6,7 x 10 ^ 4 cu masa atomică: masă = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 unități de masă atomică = 8,047 x 10 ^ 5 unități de masă atomică
Găsiți masa unui amestec
Este posibil să vi se ceară să găsiți masa unui amestec de două sau trei elemente diferite. Pentru a face acest lucru, înmulțiți numărul de atomi ai fiecărui element separat cu masa atomică a acelui element, apoi adăugați aceste mase împreună. Spuneți că aveți 6,0 x 10 ^ 3 atomi de oxigen și 1,2 x 10 ^ 4 atomi de hidrogen. Oxigenul are o masă atomică de 15,9994 unități de masă atomică, hidrogenul are o masă atomică de 1,00794 unități de masă atomică. Înmulțiți fiecare număr de atomi cu masa atomică respectivă și adăugați-i: masa unui compus = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 unități de masă atomică) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 masă atomică unități) = (9,6 x 10 ^ 4 unități de masă atomică) + (1,2 x 10 ^ 4 unități de masă atomică) = 10,8 x 10 ^ 4 masă atomică unități
Conversia unităților de masă atomică în grame
Gramul este printre cele mai comune unități de masă utilizate în chimie. Deoarece unitățile de masă atomică sunt atât de mici, este nevoie de un număr mare - 6,022 x 10 ^ 23 - pentru a alcătui un singur gram. Această sumă se numește Numărul lui Avogadro și este utilizată ca constantă în unele calcule. Pentru a converti o cantitate de unități de masă atomică în grame, împărțiți la numărul lui Avogadro. De exemplu, dacă aveți 7,45 x 10 ^ 17 atomi de azot, mai întâi înmulțiți cu masa atomică, apoi împărțiți la numărul lui Avogadro. Masa atomică a azotului este de 14,00674 unități de masă atomică, deci: masa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 unități de masă atomică) / (6,022 x 10 ^ 23 unități de masă atomică / gram) = 1,73 x 10 ^ -5 grame