Atomii constau dintr-un nucleu dens, sau nucleu, care conține particule încărcate pozitiv numite protoni și particule neîncărcate numite neutroni. Electronii încărcați negativ ocupă regiuni de spațiu oarecum limitate în afara nucleului numite orbitali. Protonii și neutronii cântăresc de aproape 2.000 de ori mai mult decât electronii și, prin urmare, reprezintă aproape toată masa unui atom. Pentru orice element dat din tabelul periodic, numărul de protoni din nucleele atomilor săi este consistent. Fiecare atom de carbon, de exemplu, conține șase electroni. Numărul de electroni se potrivește cu numărul de protoni dintr-un atom neutru, dar atomii pot câștiga sau pierde electroni în timpul reacțiilor chimice. Numărul de neutroni variază, de asemenea, de la un atom la altul. Chimiștii se referă la atomi ai aceluiași element cu un număr diferit de neutroni ca izotopi. Înțelegerea acestor termeni reprezintă cheia determinării protonilor, neutronilor și electronilor dintr-un izotop.
Identificați numărul de masă al izotopului din simbolul său. Prin convenție, oamenii de știință declară numărul de masă al unui izotop ca un număr de superindice în fața simbolului elementar, cum ar fi 235U, sau cu o cratimă după simbol, ca în U-235.
Determinați numărul de protoni din nucleul izotopului localizând numărul său atomic pe tabelul periodic al elementelor. Tabelul periodic aranjează elementele prin creșterea numărului atomic. U, de exemplu, reprezintă simbolul chimic pentru uraniu și are un număr atomic de 92. Aceasta înseamnă că toți atomii de uraniu conțin 92 de protoni în nucleul lor.
Calculați numărul de electroni conținut de izotop observând dacă simbolul său include o sarcină. Notarea încărcării reprezintă fie un număr pozitiv, fie negativ, de obicei scris ca un supercript după simbolul chimic, cum ar fi 235U (4+). Acest lucru indică faptul că atomul de uraniu a pierdut patru electroni. În absența unei sarcini declarate, izotopul are o sarcină zero și numărul său de electroni este egal cu numărul său de protoni. Scădeți sarcini pozitive din sau adăugați sarcini negative la numărul atomic dacă simbolul conține o sarcină declarată. 235U (4+), de exemplu, ar conține 92 - 4 = 88 de electroni.
Găsiți numărul de neutroni din izotop scăzând numărul de protoni din numărul de masă dat în simbol. De exemplu, 235U, care conține 92 de protoni, conține, prin urmare, 235 - 92 = 143 de neutroni.
Lucruri de care ai nevoie
- Tabel periodic al elementelor
- Calculator