O bază obișnuită în multe case și săli de știință, bicarbonatul de sodiu este mai cunoscut sub numele de bicarbonat de sodiu. La fel ca toate tipurile de materii, bicarbonatul de sodiu are proprietăți fizice și chimice definitive care pot fi observate sau cuantificate. Aceste proprietăți includ aspectul și comportamentul chimic al bicarbonatului de sodiu.
•••Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images
Compoziție moleculară
Bicarbonatul de sodiu este un amestec de carbon, sodiu, hidrogen și oxigen. O moleculă conține un atom de carbon, un atom de sodiu, un atom de hidrogen și trei atomi de oxigen pentru o formulă moleculară de NaHCO3 sau CHNaO3. Pe baza greutăților moleculare, bicarbonatul de sodiu este compus din 57,1% sodiu, 27,4% oxigen, 14,3% carbon și 1,2% hidrogen.
•••jordachelr / iStock / Getty Images
Proprietăți fizice observate
Proprietățile fizice ale unei substanțe sunt caracteristici care pot fi observate fără a schimba compoziția sau identitatea substanței. Observațiile despre apariția bicarbonatului de sodiu, cum ar fi culoarea, mirosul, gustul și starea materiei, sunt toate proprietăți fizice. Bicarbonatul de sodiu este o pulbere albă, cristalină, care uneori formează bulgări. Este inodor și are un gust amar, sărat. La temperatura camerei, este un solid. Solubilitatea sau capacitatea unei substanțe de a se dizolva în apă este, de asemenea, o proprietate fizică. Bicarbonatul de sodiu este solubil în apă și poate fi separat de apă prin evaporare.
•••eskaylim / iStock / Getty Images
Proprietăți chimice constatate
Proprietățile chimice descriu observațiile unei substanțe pe baza capacității substanței de a-și modifica compoziția chimică. Descompunerea și pH-ul sunt două proprietăți chimice comune ale bicarbonatului de sodiu. Concentrația ionilor de hidrogen (H+) într-o soluție este o proprietate chimică denumită pH. Scara pH-ului variază de la 0 la 14. Un pH mai mic de 7 indică un acid, o valoare de 7 este neutră și o valoare mai mare de 7 este considerată alcalină. O soluție de 1% molar de bicarbonat de sodiu în apă la temperatura camerei are un pH de 8,3. Acest număr indică faptul că bicarbonatul de sodiu este alcalin, ceea ce explică gustul său amar. Descompunerea este procesul care utilizează căldura pentru a descompune o substanță în componente mai simple, care sunt diferite de substanța originală. Când este încălzit la o temperatură mai mare de 50 grade C (122 grade F), bicarbonatul de sodiu se descompune sau se desparte pentru a forma în principal dioxid de carbon (CO2) și apă (H2O) cu urme de carbonat de sodiu (NaCO3). Descompunerea este o schimbare chimică.
•••Brooke Fuller / iStock / Getty Images
Utilizări ale bicarbonatului de sodiu
Unele dintre proprietățile fizice și chimice ale bicarbonatului de sodiu au aplicații utile. Alcalinitatea bicarbonatului de sodiu face ca acesta să reacționeze cu acizi. Această proprietate face bicarbonatul de sodiu util pentru coacere, curățare și dezodorizare. Multe mirosuri proaste sunt cauzate de acizi, iar bicarbonatul de sodiu neutralizează aceste mirosuri atunci când reacționează cu ele. Gazul eliberat în timpul unei reacții acido-bazice între bicarbonat de sodiu și un acid, cum ar fi crema de tartru, sucul de lămâie sau acidul lactic din lapte de unt, determină creșterea produselor de patiserie. Textura abrazivă a cristalelor de bicarbonat de sodiu este utilă pentru curățarea murdăriei și petelor de pe o varietate de suprafețe, inclusiv dinți.
•••sugar0607 / iStock / Getty Images
•••MITSUHARU MAEDA / a.collectionRF / amana images / Getty Images