Acizii și bazele sunt compuși cu un lucru important în comun: atunci când îi scufundați în soluție, eliberează ioni liberi. Într-o soluție apoasă, care este cea mai comună, modalitatea tradițională de a le diferenția este aceea că un acid eliberează hidrogen pozitiv (H+) ioni în timp ce o bază eliberează hidroxid negativ (OH-) cele. Chimiștii măsoară puterea unui acid sau a unei baze prin pH-ul acestuia, care este un termen care se referă la „puterea hidrogenului”. Punctul mediu al scării pH-ului este neutru. Compușii cu un pH mai mic decât valoarea punctului mediu sunt acizi, în timp ce cei cu o valoare mai mare sunt bazici sau alcalini.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Acizii au un gust acru, în timp ce bazele au un gust amar. Un acid reacționează cu metalele pentru a produce bule de hidrogen gazos în timp ce o bază se simte slabă la atingere. Acizii devin roșii în hârtie de turnesol, în timp ce bazele devin roșii în hârtie de turnesol.
Definiții în evoluție
Teoria unui compus acid sau bazic ca fiind unul care eliberează ioni de hidrogen sau respectiv de hidroxid a fost introdusă de chimistul suedez Svante Arrhenius în 1884. Teoria Arrhenius explică în general modul în care acizii și bazele se comportă în soluție și de ce se combină pentru a forma săruri, dar nu explică de ce anumiți compuși care nu conțin ioni hidroxid, cum ar fi amoniacul, pot forma baze în soluţie.
Teoria Brønsted-Lowry, introdusă în 1923 de chimiștii Johannes Nicolaus Brønsted și Thomas Martin Lowry, rectifică acest lucru definind acizii ca donatori de protoni și bazele ca acceptori de protoni. Aceasta este definiția pe care se bazează cel mai adesea chimiștii atunci când analizează soluții apoase.
O a treia teorie, introdusă de chimistul Berkeley G.N. Lewis, tot în 1923, consideră acizii ca acceptori de perechi de electroni și bazele ca donatori de perechi de electroni. Teoria lui Lewis are avantajul de a include compuși care nu conțin deloc hidrogen, deci prelungește lista reacțiilor acido-bazice.
Scara pH-ului
Scara pH-ului se referă la concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție pe bază de apă. Este logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen: pH = -log [H +]. Scara rulează de la 0 la 14, iar valoarea 7 este neutră. Pe măsură ce concentrația ionilor de hidrogen crește, pH-ul devine mai mic, astfel încât valorile între 0 și 7 indică acizi, în timp ce valorile de la 7 la 14 sunt bazice. Valorile pH-ului foarte ridicate și foarte scăzute indică soluții periculoase corozive.
Gustul acizilor și bazelor
Dacă ar fi să comparați gustul unei soluții acide cu o soluție bazică - ceea ce nu este recomandabil dacă pH-ul este foarte mare sau foarte scăzută - ați descoperi că o soluție acidă are un gust acru, în timp ce una de bază are un gust amar. Gustul acru din citrice se datorează acidului citric pe care îl conțin, oțetul este acru, deoarece conține acid acetic, iar laptele acru este bogat în acid lactic. Apa minerală alcalinizantă, pe de altă parte, are un gust ușor, dar sensibil amar.
Bazele se simt slab, acizii fac gaz
Atunci când o soluție alcalină, cum ar fi amoniacul și apa, se combină cu acizi grași, se produce săpun. Asta se întâmplă la scară mică atunci când rulați o soluție de bază între degete. Soluția se simte alunecoasă sau slabă la atingere, deoarece soluția alcalină se combină cu acizii grași de pe degete.
O soluție acidă nu se simte slabă, dar va face bule dacă scufundați metalul în ea. Ionii de hidrogen reacționează cu metalul pentru a produce hidrogen gazos, care bulele până la vârful soluției și se disipează.
Testul de turnesol
Testul vechi pentru acizi și baze, hârtia de turnesol este hârtie de filtru care a fost tratată cu coloranți din licheni. Un acid devine roșu în hârtie de turnesol albastru, în timp ce o bază devine albastră în hârtie de turnesol. Testul de turnesol funcționează cel mai bine dacă pH-ul este sub 4,5 sau peste 8,3.
