Electricitate și conducție
•••Comstock Images / Comstock / Getty Images
Pentru a înțelege de ce apa sărată conduce electricitatea, trebuie să înțelegem mai întâi ce este electricitatea. Electricitatea este un flux constant de electroni sau particule încărcate electric printr-o substanță. În unele conductoare, cum ar fi cuprul, electronii înșiși sunt capabili să curgă prin substanță, transportând curentul. În alți conductori, cum ar fi apa sărată, curentul este deplasat de molecule numite ioni.
Dizolvarea apei sărate
•••Thinkstock / Comstock / Getty Images
Apa pură nu este foarte conductivă și doar un pic de curent se poate deplasa prin apă. Cu toate acestea, atunci când sarea sau clorura de sodiu (NaCI) este dizolvată în ea, moleculele de sare se împart în două bucăți, un ion de sodiu și un ion de clor. Ionului de sodiu îi lipsește un electron, ceea ce îi conferă o sarcină pozitivă. Ionul clor are un electron suplimentar, dându-i o sarcină negativă.
Crearea unui curent
•••Viziune digitală / Viziune digitală / Getty Images
O sursă electrică care trimite un curent prin apă va avea două terminale: una negativă care conduce electronii în apă și una pozitivă care îi îndepărtează. Sarcinile opuse atrag, astfel încât ionii de sodiu sunt atrași de terminalul negativ, iar clorul de cel pozitiv. Ionii formează o punte, ionii de sodiu absorbând electronii de la terminalul negativ, trecându-i la ioni de clor și apoi la terminalul pozitiv.