Cu cât conține mai multe substanțe moleculare într-un obiect, cu atât densitatea acestuia este mai mare și cu atât cântărește mai mult. Apa sărată este mai densă decât apa pură, deoarece moleculele de sodiu și clor sunt descompuse în ioni și sunt atrase de moleculele de hidrogen și oxigen. Prin urmare, mai multe particule suspendate - sau materie - sunt conținute în același volum de apă. Acest lucru explică de ce este atât de dificil să vă scufundați în Marea Moartă sau într-un tanc de flotație. Pentru a demonstra acest principiu, puteți efectua câteva experimente simple în bucătăria sau clasa dvs. folosind apă obișnuită de la robinet, sare și două ouă.
Se toarnă apă caldă de la robinet în două pahare mari și clare. Veți avea nevoie de două căni de apă în fiecare pahar. Adăugați cinci linguri de sare într-un pahar și amestecați rapid până se dizolvă toată sarea. Sarea de masă va funcționa, dar aditivii vor face apa tulbure, deci este de preferat să folosiți sare de decapare sau sare kosher. Coborâți ușor câte un ou crud în fiecare pahar și observați diferența de flotație între paharul cu apă sărată și paharul cu apă simplă.
Se amestecă o soluție de sare saturată de cinci linguri de sare adăugată la două căni de apă. Umpleți un pahar mare cam jumătate din această soluție. Apoi turnați cu grijă și încet apă obișnuită de la robinet pe părțile laterale ale paharului până când se umple. Glisați ușor un ou în apă. Unde pluteste oul?
Măsurați cinci linguri de sare și turnați-le în fundul unui pahar gol. Adăugați suficientă apă caldă pentru a forma o pastă lipicioasă în partea de jos. Apoi, ca mai sus, turnați încet și cu grijă apă caldă pe părțile laterale ale paharului până când acesta este plin. Este important să nu deranjați pasta de sare de pe fund. Coborâți ușor oul în apă. Unde se odihnește? Înregistrați poziția pe partea laterală a paharului cu un marker. Puneți paharul acolo unde nu va fi deranjat și continuați să monitorizați poziția oului. Ce se întâmplă în timp?
Veți observa în experimentul Floating Egg că oul plutește în soluția de sare, dar că nu plutește în apa pură de la robinet. O altă variantă ar fi scufundarea oului după adăugarea unei singure linguri de sare, apoi două și trei pentru a găsi punctul în care densitatea este suficient de mare pentru a pluti oul. În experimentul cu ou suspendat, puteți vedea că oul plutește în partea superioară a stratului de apă sărată și se odihnește în partea inferioară a stratului de apă de la robinet. În timp, pe măsură ce straturile se amestecă, oul ar trebui să se scufunde. Pe măsură ce straturile se amestecă, soluția devine mai puțin densă și mai puțin capabilă să reziste greutății oului. Oul în creștere demonstrează aceleași principii într-un mod ușor diferit. În timp oul crește în pahar. Acest lucru se datorează faptului că sarea se dizolvă treptat în apa de la robinet din stratul de mai sus, crescând încet salinitatea și, prin urmare, densitatea apei. Aceste experimente demonstrează clar că apa sărată are o densitate mai mare decât apa pură.