Toată materia conține atomi legați împreună pentru a forma molecule. Trei particule subatomice - electroni, protoni și neutroni - formează acești atomi. Raportul dintre protoni încărcați pozitiv și electroni încărcați negativ determină dacă un atom este încărcat sau neîncărcat.
Structura atomica
Atomii neîncărcați conțin în general un nucleu care cuprinde protoni și neutroni, înconjurați de un nor de electroni. Sarcina pozitivă a protonilor atrage electronii negativi, ținându-i pe orbită.
Masă atomică
Masa atomică se referă la greutatea nucleului, care este de aproximativ 1.800 de ori mai mare decât cea a electronilor. La calculați masa atomică, pur și simplu adăugați numărul de protoni și neutroni. Atomii de carbon, de exemplu, posedă șase protoni și șase neutroni, dându-le o masă atomică de 12.
Numar atomic
Numărul atomic reprezintă numărul de protoni din nucleul unui atom. Într-un atom neîncărcat, numărul de protoni este întotdeauna egal cu numărul de electroni. De exemplu, atomii de carbon includ șase protoni și șase electroni, deci numărul atomic al carbonului este 6.
Încărcarea atomului
Sarcina pozitivă a protonului atrage electroni încărcați negativ. Deși această sarcină este suficient de puternică pentru a atrage electroni suplimentari din alți atomi, este de asemenea suficient de slabă pentru a pierde electroni în fața altor atomi.
Atâta timp cât numărul de protoni dintr-un atom este egal cu numărul de electroni, atomul rămâne neîncărcat sau neutru. Când un atom câștigă sau pierde electroni, devine un ion încărcat electric. Un atom care câștigă electroni devine un anion încărcat negativ. Un atom care pierde electroni devine un cation încărcat pozitiv.