Sublimarea se referă la procesul neobișnuit al unui material care se transformă din faza solidă direct în faza gazoasă fără a forma mai întâi un lichid. Oamenii de știință clasifică acest lucru ca fiind un proces endoterm, deoarece corespunde compusului care absoarbe căldura din împrejurimile sale. Oamenii de știință pot măsura cantitatea de căldură necesară acestei transformări și apoi pot exprima rezultatul ca „căldura de sublimare ", de obicei în unități de juli de căldură per gram de substanță, J / g, sau uneori juli pe mol de substanță, J / mol.
Calculați schimbarea temperaturii, deltaT, a apei scăzând temperatura finală a apei din temperatura inițială a apei. Astfel, dacă temperatura apei din calorimetru a scăzut de la 55,0 grade Celsius la 22,6 grade Celsius, atunci deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grade Celsius.
Calculați căldura pierdută de apă, Q, conform ecuației Q = m * c * deltaT, unde m reprezintă masa apei și c reprezintă specificul apei capacitate termicăsau 4,184 jouli pe gram Celsius. Rețineți că 1 mililitru de apă cântărește aproximativ 1 gram. Prin urmare, dacă calorimetrul ar fi umplut cu 200 ml de apă, care ar cântări 200 g, atunci Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 jouli de căldură. Semnul negativ din fața valorii indică faptul că căldura a fost pierdută de apă. Căldura obținută de substanța sublimată va fi egală în cantitate, dar opusă în semn cu căldura pierdută de apă.
Calculați căldura de sublimare a substanței împărțind căldura absorbită de substanță, calculată la pasul 2, la masa substanței în grame. De exemplu, dacă în calorimetru s-au plasat 47,5 g de substanță, atunci căldura sublimării ar fi de 27,100 / 47,5 = 571 J / g.