În modelul planetar al structurii atomice, un atom constă dintr-un nucleu greu, încărcat pozitiv, înconjurat de un nor de electroni mult mai ușori, încărcați negativ. Protonii furnizează sarcina pozitivă și fiecare element are un număr diferit de ele. Numărul de protoni din nucleu determină numărul atomic al unui element. Este diferit de masa atomică sau greutatea atomică, care iau în considerare prezența neutronilor. Fiecare atom al unui element dat are întotdeauna același număr atomic, dar masa atomică poate varia în funcție de numărul de neutroni din nucleu.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Numărul atomic este numărul de protoni din nucleul unui element. Acesta definește poziția elementului în tabelul periodic. Greutatea atomică, care este un alt număr care apare lângă simbolul elementului, este o medie a masei atomice a tuturor izotopilor acelui element.
Tabelul periodic
Tabelul periodic este o diagramă care listează toate elementele în ordine în funcție de creșterea numărului atomic. Oamenii de știință cunosc 118 elemente. Numărul 118, oganesson (Og), care este un element radioactiv produs artificial, a fost adăugat în 2015. Oganesson are cel mai mare număr atomic, deoarece are cel mai mare număr de protoni din nucleul său. Hidrogenul (H), pe de altă parte, are un singur proton în nucleu, deci numărul său atomic este 1 și apare la începutul tabelului periodic. Numărul atomic al fiecărui element, care este numărul de protoni din nucleul său, apare lângă simbolul său din tabel. Dacă numărul atomic nu a fost acolo, puteți spune totuși câți protoni au fost în nucleul unui element dat, numărând numărul de locuri dintre acel element și hidrogen.
Numărul atomic nu este masa atomică sau greutatea atomică
Dacă căutați un element în tabelul periodic, veți vedea un alt număr lângă numărul său atomic. Aceasta este greutatea atomică a elementului și, de obicei, este de două ori mai mare decât numărul atomic sau mai mult. Greutatea atomică nu este aceeași cu masa atomică.
Masa atomică a unui atom este masa tuturor protonilor și neutronilor din nucleu. Electronii au mase atât de mici în comparație cu nucleonii încât sunt considerați neglijabili. Masa atomică este exprimată în unități de masă atomică (amu) pentru un singur atom și în grame pe mol pentru cantități macroscopice. Un alunit este cuantificat ca numărul lui Avogadro (6,02 × 1023) de atomi.
Un atom al unui element dat are întotdeauna același număr de protoni. Dacă ar avea un număr diferit, ar fi un alt element. Cu toate acestea, atomii aceluiași element pot avea un număr diferit de neutroni. Fiecare versiune se numește izotop al acelui element și fiecare izotop are o masă atomică diferită. Masa atomică enumerată în tabelul periodic este o medie a maselor atomice ale tuturor izotopilor naturali ai acelui element. Această medie este greutatea atomică pentru acel element.