Sulful, cuvântul latin pentru pucioasă, este un element natural. Utilizat în chibrituri, praf de pușcă și medicamente, sulful împreună cu multe alte elemente, este utilizat pentru a crea un număr de ioni sau molecule încărcate. Sulfura și sulfitul sunt doi ioni formați din sulf. În timp ce cele două au asemănări, există multe diferențe între ele.
Sulf
Sulful, un element cu simbolul atomic „S”, există de secole. Este un nemetal, adică apare în partea dreaptă a tabelului periodic. Numărul său atomic este de șaisprezece, ceea ce înseamnă că atomii de sulf au 16 protoni și electroni. La temperatura camerei, sulful apare ca un solid galben. Izotopii cei mai comuni ai sulfului sunt S-32, S-33, S-34, S-35 și S-36. Dintre acești izotopi, numai S-35 este radioactiv. Timpul său de înjumătățire, sau timpul necesar unei jumătăți de atomi de eșantion pentru a se descompune într-un alt element, este de 87,2 zile.
Ioni și legături ionice
Ionii sunt molecule care au fost încărcate fie pozitiv, fie negativ. Atomii cu o cantitate excesivă de protoni devin încărcați pozitiv, în timp ce atomii cu electroni suplimentari devin încărcați negativ. Ionii care sunt încărcați opus devin atrași unul de celălalt și formează o legătură ionică. În timpul unei legături ionice, metalul, ionii formați din elemente din partea stângă a tabelului periodic, împărtășesc un electron cu un nemetal. Sulfitul și sulfura sunt două tipuri de ioni cu sulf.
Sulfură
Un ion sulfură este compus dintr-un atom de sulf singuratic. Încărcarea sa este negativă două, oferind sulfurilor această formulă: S ^ 2-. Ionii sulfuri sunt extrem de elementari. Un compus ionic bine cunoscut cu un ion sulfură este H_2S. Mirosul infam de ou putred asociat adesea cu sulf provine din acest compus. Compușii sulfurici sunt destul de solubili. Mulți compuși precum PbS, CuS și HgS sunt insolubili în soluții acide și bazice. Altele precum CoS, FeS și MnS sunt solubile numai în baze.
Sulfit
Fiind un ion, sulfitul, ca și sulfura, are o sarcină negativă. Cu toate acestea, factorul distinctiv dintre sulfură și sulfit este alcătuirea lor moleculară. Pe lângă un atom de sulf, sulfiții au trei atomi de oxigen. Această adăugare determină crearea de legături în ion, o altă caracteristică a ionilor sulfuri nu au. Cu toate acestea, sulfitul și sulfura sunt similare în moduri. Ionii de sulfit, cum ar fi sulfura, au o sarcină negativă de două. Ionii sulfit au această formulă: SO_3 ^ 2-. Ionii de sulfit sunt folosiți în mod regulat ca conservant în vinuri. Ele pot fi găsite în mod natural în ploile acide, rezultatul interacțiunilor dintre apă și dioxid de sulf.