Un compus chimic este alcătuit din multe molecule identice formate din atomi din mai multe elemente, atașate prin legături chimice. Cu toate acestea, nu toți compușii sunt creați în mod egal. Lucruri diferite se întâmplă compușilor ionici și compușilor covalenți atunci când se dizolvă în apă.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Când compușii ionici se dizolvă în apă, ei trec printr-un proces numit disociere, divizându-se în ionii care îi formează. Cu toate acestea, atunci când așezați compuși covalenți în apă, aceștia nu se dizolvă de obicei, ci formează un strat deasupra apei.
Ionic vs. Compuși covalenți
Compușii ionici sunt molecule formate din ioni încărcați opus, care sunt ioni cu sarcini atât negative cât și pozitive. Compușii covalenți sunt nemetale legate între ele, formate din doi electroni împărțiți între doi atomi. Compușii ionici au un punct de topire și fierbere ridicat, dar compușii covalenți au un punct de topire și fierbere relativ mai scăzut. Acest lucru se datorează faptului că compușii ionici au nevoie de o cantitate foarte mare de energie pentru a-și rupe legăturile ionice și a separa sarcinile pozitive și negative. Deoarece compușii covalenți sunt compuși din molecule distincte care nu se amestecă între ei, se separă mai ușor. Bromura de sodiu, clorura de calciu și oxidul de magneziu sunt exemple de compuși ionici, în timp ce etanolul, ozonul, hidrogenul și dioxidul de carbon sunt exemple de compuși covalenți.
Compuși ionici în apă
Când compușii ionici se dizolvă în apă, se separă în ioni care îi formează printr-un proces numit disociere. Când sunt așezați în apă, ionii sunt atrași de moleculele de apă, fiecare purtând o sarcină polară. Dacă forța dintre ioni și moleculele de apă este suficient de puternică pentru a rupe legăturile dintre ioni, compusul se dizolvă. Ionii se disociază și se dispersează în soluție, fiecare inelat de molecule de apă pentru a preveni reatașarea. Soluția ionică se transformă într-un electrolit, ceea ce înseamnă că poate conduce electricitatea.
Compuși covalenți în apă
Când compușii covalenți se dizolvă în apă, se separă în molecule, dar nu în atomi individuali. Apa este un solvent polar, dar compușii covalenți sunt de obicei nepolari. Aceasta înseamnă că compușii covalenți nu se dizolvă în mod obișnuit în apă, ci fac un strat separat pe suprafața apei. Zahărul este unul dintre puținii compuși covalenți care se dizolvă în apă deoarece este un compus covalent polar (adică părți din moleculele lor au o latură negativă și una pozitivă), dar încă nu se separă în ioni așa cum fac compușii ionici apă. Uleiul este un compus covalent nepolar, motiv pentru care nu se dizolvă în apă.