Apa este un solvent, adică este un lichid care dizolvă substanțe. Orice substanță care se dizolvă se numește solut, iar amestecul creat atunci când solventul și solutul se combină complet și nu se separă se numește soluție. Apa poate fi cunoscută sub numele de „solvent universal” deoarece dizolvă mai multe substanțe decât orice alt lichid, dar unele lucruri nu se vor dizolva niciodată în apă.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Multe substanțe nu se vor dizolva în apă, inclusiv ulei, parafină și nisip. Substanțele care se dizolvă în apă nu se vor mai dizolva odată ce vor atinge punctul de saturație.
Punctele forte ale forțelor atractive
Dacă o substanță se dizolvă sau nu într-un solvent - indiferent dacă este apă sau altceva - depinde de forțele forțelor lor de atracție, adică de puterea atracție între particulele dizolvate, puterea atracției dintre particulele solventului și puterile dintre particulele dizolvate și solvent particule. De exemplu, glucoza, forma de bază a zahărului, se dizolvă în apă deoarece forța atractivă dintre apă și glucoza este mai puternică decât forța atractivă dintre apă și apă sau forța atractivă dintre glucoză și glucoză.
Densitate și dizolvare
Când două lichide se combină pentru a forma o soluție, acestea sunt numite „miscibile”. Dacă nu pot fi combinate, sunt numite „nemiscibile”. unu un exemplu în acest sens este uleiul (obținut din hidrogen și carbon) și apa, care stă la baza proverbului, „Uleiul și apa nu se amestecă”. daca tu încercați să amestecați apă și ulei, uleiul plutește întotdeauna până la vârf, deoarece este mai dens decât apa și acele picături de ulei nu se vor dizolva niciodată în apă.
Molecule polare
Moleculele de apă sunt polare, adică atomii sunt dispuși astfel încât o sarcină pozitivă să fie pe o parte a moleculei, iar o sarcină negativă să fie pe cealaltă parte. Moleculele polare sunt mai atrase de moleculele care sunt, de asemenea, polare sau care au o sarcină, ca un ion. Dacă ceva cu molecule nepolare este introdus în apă, nu se va dizolva. Așa se explică regula chimică „de genul se dizolvă ca”. Un exemplu perfect în acest sens este parafina și apa. Dacă puneți o bucată de ceară de parafină, care constă din multe legături de carbon și hidrogen, în apă, aceasta rămâne ca o bucată. Chiar dacă zdrobiți ceara în bucăți mici și o amestecați în apă, tot nu se va dizolva. Acest lucru se datorează faptului că apa este polară, iar ceara este nepolară.
Dizolvarea, erodarea și suspendarea
Dizolvarea, erodarea și suspendarea sunt toate reacții diferite la contactul cu un lichid și nu trebuie confundate. Nisipul nu se dizolvă în apă deoarece forța de atracție dintre apă și apă este mai puternică decât forța de atracție dintre apă și moleculele care alcătuiesc nisipul. Dacă amestecați nisipul în apă, apa va deveni întunecată și tulbure pe măsură ce nisipul va fi suspendat în apă, dar nisipul nu se va dizolva. Când încetați să amestecați, nisipul se va scufunda treptat la fundul apei, lăsând apă limpede în partea de sus. Roca expusă la apă de mulți ani poate părea că s-a dizolvat parțial, dar nu a făcut-o; s-a erodat, în schimb. Apa curentă face ca particulele mici să se uzeze de pe suprafața stâncii. Eroziunea se poate întâmpla pe multe suprafețe, inclusiv pe solul liber, noroi și multe altele. Apa transportă materialul erodat către alte corpuri de apă, cum ar fi lacurile, cursurile de apă și rezervoarele, unde materialul se așează pentru a forma noroi sau sedimente.
Saturație și dizolvare
Un dizolvat care se dizolvă în mod normal în apă, cum ar fi zahărul sau sarea, nu va continua să se dizolve odată ce va ajunge la punctul de saturație. Acesta este momentul în care cantitatea maximă de substanță dizolvată a fost dizolvată în apă. Soluția este la echilibru, deoarece rata de dizolvare și rata de reformare a solutului solid sunt egale. Dacă adăugați mai mult solut, concentrația soluției nu se va modifica. Veți obține pur și simplu o acumulare de solid nedizolvat în partea de jos a soluției.