O diagramă Bohr este o reprezentare vizuală simplificată a unui atom care a fost dezvoltată de fizicianul danez Niels Bohr în 1913. Diagrama descrie atomul ca un nucleu încărcat pozitiv înconjurat de electroni care se deplasează pe orbite circulare în jurul nucleului în nivele discrete de energie. Diagramele Bohr sunt folosite pentru a introduce studenții în mecanica cuantică datorită simplității lor și sunt o modalitate bună de a le arăta elevilor modul în care electronii sunt organizați în niveluri discrete de energie.
Consultați Tabelul periodic al elementelor pentru tipul de atom pe care urmează să îl reprezentați într-o diagramă Bohr. Notați-i numărul atomic și numărul de masă. Numărul atomic este numărul de protoni, iar numărul de masă este numărul de protoni și neutroni. Numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Vedeți în ce rând din Tabelul periodic se află elementul dvs. Elementele din primul rând (hidrogen și heliu) au un nivel de energie, cele din al doilea rând vor avea două niveluri de energie și așa mai departe.
Desenați un cerc pentru a reprezenta nucleul atomului. Scrieți simbolul elementului, numărul de protoni și numărul de neutroni din interiorul acestui cerc. Desenați unul sau mai multe cercuri în jurul nucleului în funcție de care rând din Tabelul periodic provine din elementul dvs. Fiecare inel reprezintă un nivel de energie diferit pentru electroni.
Desenați electronii ca puncte pe inele care reprezintă nivelurile de energie. Fiecare inel are un număr maxim de electroni pe care îl poate ține. Primul inel (interior) poate deține doar doi electroni, al doilea nivel poate deține opt, al treilea poate deține 18 și al patrulea deține 32. Această diagramă este acum o diagramă Bohr.