Ați cucerit denumirea compușilor și acum sunteți gata să treceți la echilibrarea ecuațiilor chimice. Dar procesul implică mai multe numere și deja coeficienții par mai grei decât indicii. Indiciile dintr-o formulă chimică sunt constante pentru fiecare compus. Fosfatul de sodiu este întotdeauna Na3PO4. Metanul este întotdeauna CH4. Chiar și compușii care pot fi exprimați în mai multe moduri (acid acetic: CH3COOH sau C2H3O2) conțin întotdeauna același număr de elemente respective. Nu este așa pentru coeficienți. Metanul poate apărea într-o ecuație chimică ca 3CH4, 4CH4 sau chiar 18CH4. Cum se poate schimba acest număr fără a schimba compusul? Și ce o face să se schimbe? Vă rugăm să rețineți că toate numerele care urmează simbolurilor chimice ar trebui să fie subindice.
Identificare
Coeficientul dintr-o formulă chimică este numărul imediat anterior compusului. Apare la dimensiune completă, niciodată subindice sau superindice.
Funcţie
Coeficientul dintr-o formulă chimică reprezintă cantitatea din fiecare substanță chimică prezentă. Cantitatea unei substanțe este măsurată în moli.
Cârtiță
Alunița poate fi un concept dificil de stăpânit. Confuzia înconjoară de obicei faptul că poate fi utilizată pentru a măsura atomi, molecule sau aproape orice presupune o cantitate. Amintiți-vă doar că alunița măsoară cea mai de bază unitate de cantitate posibilă. Dacă aveți de-a face cu atomi de hidrogen, atunci un aluniță măsoară cantitatea de atomi prezenți. Dacă aveți de-a face cu molecule de etan (CH3CH3), atunci molecula este cea mai de bază unitate, nu atomul. O aluniță este 6,022x10 ^ 23 din cea mai de bază unitate. (Un cursor indică un supercript; 10 ^ 23 este 10 ridicat la puterea douăzeci și treia.) Un mol de hidrogen este 6,022x10 ^ 23 atomi de hidrogen. Un mol de etan este 6,022x10 ^ 23 molecule de etan. Un coeficient într-o formulă chimică indică câți moli din substanța respectivă sunt prezenți. 3CH4 înseamnă că sunt prezenți 3 moli de CH4 și, astfel, 1,8066x10 ^ 24 molecule de CH4.
Ecuații de echilibrare
Coeficienții sunt utilizați în procesul de ecuații de echilibrare, cunoscut sub numele de stoichiometrie. Adăugăm coeficienți compușilor din ecuații chimice pentru a ne asigura că numărul de moli al fiecărui element este același pe ambele părți ale ecuației. Exemple: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moli Na, 1 mol PO4 -> 3 moli Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 moli H, 4 moli O -> 1 mol C, 4 moli H, 4 moli O
Conversia alunițelor în grame
De asemenea, folosim coeficienți la determinarea cantității de substanță chimică de utilizat în laborator. Nu putem cântări alunițe pe cântare, așa că trebuie să convertim alunițe în grame. Pentru această conversie, folosim masa molară a fiecărui element, găsită pe tabelul periodic. Dacă, din calculele noastre stoichiometrice, știm că avem nevoie de 5 moli de gheață (H2O), atunci folosim pur și simplu analiza dimensională pentru Aflați câte grame de gheață adăugați la reacție: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g gheaţă