O substanță combustibilă poate arde și, dacă azotul ar putea arde, toată viața de pe pământ ar fi fost distrusă cu mult timp în urmă. Gazul azotat reprezintă aproximativ 78% din atmosfera pământului. Aproximativ 21 la sută din atmosferă este oxigen și, dacă s-ar putea combina cu azotul într-o reacție de ardere, nu ar mai rămâne nimic pentru ca organismele să respire. Din fericire, nu este cazul. Cu toate acestea, azotul poate arde în anumite circumstanțe neobișnuite.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Adevărul evident și simplu este că azotul nu este combustibil în circumstanțe obișnuite. De fapt, Asociația Națională de Protecție împotriva Incendiilor a acordat azotului un grad de inflamabilitate zero. Cu toate acestea, există anumite situații speciale care necesită o atenție specială.
Azot și metale
În condiții foarte speciale, azotul poate fi consumat ca și cum ar susține arderea altor substanțe. De exemplu, se poate combina cu anumite metale neobișnuit de reactive care nu se găsesc în mod obișnuit în natură sub formă elementară, cum ar fi magneziul.
3 Mg + N2 -> Mg3N2
În acest caz, nu azotul arde, ci magneziul. Azotul sprijină arderea. Magneziul nu se găsește în natură, deoarece reacționează mult mai ușor cu oxigenul. În cazul oxigenului,
2 Mg + O2 -> 2MgO + energie
Azot și hidrogen
Hidrogenul poate reacționa cu azotul în anumite circumstanțe. Din nou, aceasta nu este o situație care apare în mod natural, deoarece hidrogenul nu există în mod obișnuit în formă elementară. Chiar și atunci când produceți hidrogen artificial și îl reacționați cu azot pentru a forma amoniac, azotul nu este ars. Este substanța care susține „arderea”. Ecuația reacției este:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Furtuni de tunete
Una dintre circumstanțele speciale în care azotul poate fi ars apare în timpul unei furtuni. Fulgerele determină reacția azotului cu oxigenul pentru a forma oxid nitric:
N2 + O2 -> 2NO
și dioxid de azot:
N2 + 2O2 -> 2NO2
Aceste reacții se întâmplă deoarece fulgerul creează presiuni enorme și temperaturi de până la 30.000 de grade. Azotul și oxigenul își pierd electronii în astfel de circumstanțe și devin ioni. Uneori își vor recâștiga electronii, dar uneori se combină și creează oxizi. Oxizii, la rândul lor, se pot combina cu umezeala din aer și pot cădea ca ploaie, îmbogățind solul.
Proporția adecvată
Este cu adevărat un lucru bun faptul că majoritatea atmosferei pământului este formată din azotul obișnuit necombustibil. Dacă toată atmosfera ar fi oxigen, prima scânteie ar declanșa un incendiu care ar arde de sub control și care ar putea consuma rapid pădurile pământului. Azotul temperează capacitatea oxigenului de a susține arderea, dar nu este suficient de abundent pentru a crea o lipsă de oxigen necesar din punct de vedere biologic.
