Atomii metalici își pierd o parte din electronii de valență printr-un proces numit oxidare, rezultând o mare varietate de compuși ionici, inclusiv săruri, sulfuri și oxizi. Proprietățile metalelor, combinate cu acțiunea chimică a altor elemente, duc la transferul de electroni de la un atom la altul. Deși unele dintre aceste reacții au rezultate nedorite, cum ar fi coroziunea, bateriile și alte dispozitive utile depind, de asemenea, de acest tip de chimie.
Atomi de metal
Una dintre trăsăturile distinctive ale atomilor metalici este slăbirea electronilor lor exteriori; din această cauză, metalele sunt în general lucioase, bune conductoare de electricitate și pot fi formate și modelate destul de ușor. În schimb, nemetalele precum oxigenul și sulful au electroni strâns legați; aceste elemente sunt izolatoare electrice și fragile ca solide. Din cauza slăbiciunii electronilor din jurul metalelor, alte elemente le „fură” pentru a forma compuși chimici stabili.
Regula Octetului
Regula octetului este un principiu folosit de chimiști pentru a determina proporțiile în care atomii se combină pentru a forma compuși chimici. Pur și simplu, majoritatea atomilor devin stabili chimic atunci când au opt electroni de valență; cu toate acestea, în starea lor neutră, au mai puțin de opt. Un element, cum ar fi clorul, de exemplu, lipsește în mod normal un electron, dar gazele nobile precum neonul au completarea completă, așa că rareori se combină cu alte elemente. Pentru ca clorul să devină stabil, poate elimina un electron dintr-un atom de sodiu din apropiere, formând sare de clorură de sodiu în acest proces.
Oxidare și reducere
Procesul chimic de oxidare și reducere descrie modul în care nemetalele îndepărtează electronii din metale. Metalele pierd electroni și astfel se oxidează; nemetalele câștigă electroni și devin reduse. În funcție de element, un atom de metal poate pierde unul, doi sau trei electroni cu unul sau mai multe nemetale. Metalele alcaline, cum ar fi sodiul, pierd un electron, în timp ce cuprul și fierul pot pierde până la trei, în funcție de reacție.
Compuși ionici
Compușii ionici sunt molecule care se formează prin câștigul și pierderea electronilor. Un atom de metal care pierde un electron capătă o sarcină electrică pozitivă; un nemetal care câștigă un electron devine încărcat negativ. Deoarece sarcinile opuse se atrag, cei doi atomi se lipesc împreună, formând o legătură chimică puternică și stabilă. Exemple de compuși ionici includ sare de topire a zăpezii, clorură de calciu; rugina, care combină fierul și oxigenul; oxidul de cupru, coroziunea verzuie care se formează pe clădiri și sculpturi - și sulfatul de plumb, un compus utilizat în bateriile auto.
