Un aluni este o unitate de măsură utilizată pentru a exprima cantitatea de substanță conținută într-o anumită cantitate din orice unitate chimică elementară dată, cum ar fi atomi, molecule sau ioni. Numărul acestor unități conținut într-un mol al oricărei substanțe este o constantă, care este cunoscută sub numele de Avogadro și este egală cu 6,22x10 ^ 23 unități. Moli și masa moleculară joacă un rol esențial în calcularea reacțiilor chimice și a mărimilor implicate în acestea.
Aflați greutatea atomică standard a fiecărui element în HNO3. Uită-te la tabelul periodic și notează numerele de sub simbolurile elementului, care sunt 1, 14 și respectiv 16. Exprimați aceste numere în unități de masă atomică („u”).
Rețineți cantitățile de atomi ale tuturor componentelor din HNO3, care sunt 1 atom de hidrogen, 1 atom de azot și 3 atomi de oxigen. Înmulțiți fiecare dintre greutățile atomice cu cantitatea de atomi din fiecare element conținut în compus. Adăugați rezultatele pentru a obține masa molară: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mol. Aceasta este cantitatea de HNO3 în grame conținută în 1 mol de substanță.
Stabiliți singuri sau, dacă urmați instrucțiuni, citiți instrucțiunile experimentului pentru a afla cantitatea de HNO3 pe care o utilizați pentru calculele dvs. Convertiți numerele în grame dacă sunt exprimate în alte unități.
Împarte cantitatea de HNO3 la 63 pentru a determina câte moli există în cantitatea de HNO3 pe care o folosești pentru calculele tale. De exemplu, dacă există 1.000 de grame de HNO3, împarte 1000 la 63; rezultatul va fi numărul de moli conținute în 1.000 de grame de HNO3, adică 15,87 moli.
Referințe
- Antoine.frostburg: Conceptul Mole
Despre autor
Scriind atât în spaniolă cât și în engleză, Martin Adamovic acoperă din 2009 psihologia, marketingul, stilul de viață și sportul. A fost jurnalistă sportivă pentru o varietate de aplicații sportive mobile în Europa, inclusiv General Mobile și Bravo Game Studios. Adamovic deține un B.A. în spaniolă și de afaceri de la Universitatea din Colorado și în prezent studiază dreptul.
Credite foto
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images