Chimiștii folosesc „alunițe”, derivate din cuvântul german pentru moleculă, ca o modalitate de a descrie cantitatea unui compus chimic. În timp ce unități precum grame sau kilograme descriu masa unei substanțe chimice, alunițele descriu numărul de particule - fie atomi, fie molecule - ale acelui compus. Un mol este egal cu un număr foarte mare de particule: 6,02 x 10 ^ 23 dintre ele. Puteți găsi alunițele oricărei mase ale oricărui compus.
Notați formula moleculară a compusului pentru care calculați numărul de moli. Formula moleculară detaliază tipurile de atomi elementali și cantitățile fiecărui tip conținute într-o moleculă a compusului. Formula moleculară pentru apă, de exemplu, este H2O, arătând că fiecare moleculă de apă este formată din doi atomi ai elementului hidrogen și un atom de oxigen.
Înmulțiți greutatea atomică a fiecărui element din compus cu cantitatea de atomi a acelui element din formula compusului, apoi adăugați toate produsele rezultate. În cazul apei, înmulțiți greutatea atomică a hidrogenului cu două, iar greutatea atomică a oxigenului cu unul, apoi adăugați produsele. Numeric, acesta ar fi (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Aceasta este masa molară a compusului; are unități de grame pe mol.
Împarte masa compusului în grame la masa molară pe care tocmai ai calculat-o. Răspunsul este numărul de moli din acea masă de compus. De exemplu, 25 de grame de apă sunt egale cu 25 / 18,016 sau 1,39 moli.